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इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख, जिसे कभी-कभी लुईस डॉट आरेख कहा जाता था, का उपयोग पहली बार 1916 में गिल्बर्ट एन लुईस द्वारा किया गया था। इन आरेखों को एक परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या दिखाने के लिए शॉर्टहैंड नोटेशन के रूप में उपयोग किया जाता है। अणु में विभिन्न परमाणुओं के बीच बंधन को दिखाने के लिए अधिक जटिल संस्करणों का उपयोग किया जा सकता है।
उस परमाणु का प्रतीक लिखें जिसे आप अपने पेपर के बीच में इलेक्ट्रान डॉट आरेख के लिए खींच रहे हैं। यह प्रतीक परमाणु के नाभिक का प्रतिनिधित्व करता है और चार पक्षों में से प्रत्येक एक कक्षीय का प्रतिनिधित्व करता है।
उस तत्व का पता लगाएँ जिसे आप तत्वों की आवर्त सारणी के लिए इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख बना रहे हैं। तत्व के एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए। इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु संख्या के तत्वों के समान है।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से प्रत्येक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाकर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए। पहले स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और दूसरे, तीसरे और चौथे स्तर में आठ। आरेख केवल इलेक्ट्रॉन क्षेत्र के सबसे बाहरी स्तर का प्रतिनिधित्व करेगा। इलेक्ट्रॉनों की संख्या लें और प्रत्येक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को घटाएं जब तक कि आप एक स्तर पर नहीं आते हैं जो पूरी तरह से भरा नहीं है। कुलीन गैसों के लिए, अंतिम स्तर भरा होगा, जिसमें कोई भी इलेक्ट्रॉनों को नहीं छोड़ा जाएगा, और यह वह स्तर है जिसे आप आकर्षित करेंगे।
तत्व प्रतीक के दाईं ओर पहले दो बिंदु रखें। इस पक्ष को s कक्षीय कहा जाता है।
प्रतीक के किनारों के आसपास एक वामावर्त फैशन में शेष डॉट्स रखें। शीर्ष को px कक्षीय के रूप में संदर्भित किया जाता है, py कक्षीय के रूप में बाईं ओर और pz कक्षीय के रूप में नीचे। किसी भी कक्षीय के पास दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होने चाहिए, और कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होना चाहिए।