रसायन विज्ञान में नेट आयोनिक समीकरण कैसे करें

एक शुद्ध आयनिक समीकरण एक सूत्र है जो केवल घुलनशील, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स (आयनों) को रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेता है। अन्य, गैर-भाग लेने वाले "दर्शक" आयन, प्रतिक्रिया में अपरिवर्तित, संतुलित समीकरण में शामिल नहीं हैं। इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं आमतौर पर समाधान में होती हैं जब पानी विलायक होता है। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स विद्युत के अच्छे संवाहक होते हैं और जलीय घोल में पूरी तरह से आयनित होते हैं। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स बिजली के खराब कंडक्टर हैं और एक जलीय घोल में कुछ या कोई आयन नहीं खोते हैं - एक समाधान के आयनिक सामग्री में बहुत कम योगदान देते हैं। इन समीकरणों को हल करने के लिए आवधिक तालिका से मजबूत, घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट्स को जानना महत्वपूर्ण है।

प्रतिक्रिया के लिए सामान्य संतुलित समीकरण लिखिए। यह प्रतिक्रिया के बाद प्रारंभिक अभिकारकों और परिणामी उत्पादों को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम क्लोराइड और सिल्वर नाइट्रेट के बीच की प्रतिक्रिया - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - उत्पादों में परिणाम (Ca) (NO3) (2) aq और (2Ag) ) (Cl) रों।

प्रत्येक आयन और अणुओं के रूप में लिखे गए प्रत्येक रासायनिक अभिकारक और उत्पाद के साथ कुल आयनिक समीकरण को लिखें। यदि एक रसायन एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, तो इसे आयन के रूप में लिखा जाता है। यदि एक रसायन एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, तो यह एक अणु के रूप में लिखा जाता है। संतुलित समीकरण (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s के लिए, कुल आयन समीकरण है के रूप में लिखा है: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( सीएल) रों।

शुद्ध आयनिक समीकरण लिखिए। प्रत्येक अभिकारक को कुछ या कोई आयन खोने वाला एक दर्शक है और इसे समीकरण में शामिल नहीं किया गया है। उदाहरण समीकरण में, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ) (सीएल) एस, सीए (2+) और एनओ (3-) समाधान में भंग नहीं होता है और प्रतिक्रिया का हिस्सा नहीं है। यह तब समझा जाता है जब आप मानते हैं कि दो रसायनों प्रतिक्रिया के पहले और बाद में अपरिवर्तित दिखाई देते हैं। इसलिए, शुद्ध आयनिक समीकरण (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s है।