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मिश्रण सांद्रता को दो तरीकों का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है। प्रतिशत एकाग्रता अन्य अणुओं की कुल संख्या के संबंध में मौजूद एक अणु की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है। मोलर सांद्रता मिश्रण की दाढ़ दिखाती है। मोलरिटी एक समाधान में विशिष्ट तत्वों या यौगिकों की एकाग्रता है। दोनों अभ्यावेदन वैज्ञानिक गणना में उपयोगी हैं, लेकिन प्रतिशत एकाग्रता का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है और रोजमर्रा के उद्देश्यों के लिए समझना आसान है।
प्रतिशत एकाग्रता की गणना
विलेय (मिश्रण) का कुल भार निर्धारित करें, जिसकी सांद्रता मापी जा रही है और घोल की कुल मात्रा। समाधान की मात्रा में मिश्रण में सभी तरल और ठोस शामिल होना चाहिए।
घोल के कुल आयतन द्वारा विलेय वज़न को विभाजित करें।
बाद की गणना के लिए परिणामी दशमलव मान का उपयोग करें या प्रतिशत प्रतिनिधित्व दिखाने के लिए इस मूल्य को 100 से गुणा करें। यदि किसी नमक के घोल में कुल 136 ग्राम नमक (NaCl) और घोल की कुल मात्रा 2012 मिली है, तो परिणामस्वरूप समीकरण (136 ग्राम / 2012 मिली) = 0.068 (या 6.8%) होगा।
मोलर एकाग्रता की गणना
समाधान में विलेय (मिश्रण) के मोल्स की संख्या की गणना करें। आवर्त सारणी पर पाए जाने वाले विलेय में प्रत्येक तत्व के प्रत्येक मोलर वज़न को जोड़ें।इस मूल्य द्वारा विलेय के कुल वजन को विभाजित करें। यदि किसी घोल में 56 ग्राम नमक (NaCl) है, तो मौजूद मोल्स की संख्या की गणना Na और Cl के दाढ़ के वजन को एक साथ (11 + 17 = 28) जोड़कर की जाएगी और NaCl के कुल वजन को इस मान से भाग में विभाजित किया जाएगा। (५६ ग्राम / २ 56 ग्राम = २ मोल NaCl)
समाधान की कुल मात्रा निर्धारित करें और इसे लीटर में परिवर्तित करें। सबसे आम रूपांतरण लीटर (एल) के लिए मिलीलीटर (एमएल) होगा। इस रूपांतरण को कुल मिलीलीटर 1000 से विभाजित करके करें। 500 मिलीलीटर समाधान को 0.5 एल समाधान (500/1000 = 0.5) में बदल दिया जाएगा।
मिश्रण की कुल मात्रा द्वारा उपस्थित मोल्स की संख्या को विभाजित करें। परिणामी मूल्य दाढ़ की एकाग्रता होगी। हमारे उदाहरण के लिए परिणामी समीकरण (2 मोल / 0.5 L = 4 M) होगा। सांद्रता की मात्रा को एम अक्षर द्वारा संक्षिप्त किया जाता है।