समान तत्व के आइसोटोप के बीच अंतर

विषय

• टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
• परमाणु द्रव्यमान संख्या
• रसायन विज्ञान
• औसत आइसोटोपिक द्रव्यमान
• आइसोटोप स्थिरता और घटना

तत्वों को उनके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के अनुसार विभेदित किया जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के नाभिक में एक प्रोटॉन होता है, जबकि सोने में 79 होता है। प्रोटॉन के पास एक सकारात्मक चार्ज होता है और एक परमाणु इकाई का वजन होता है। नाभिक में भी आमतौर पर न्यूट्रॉन होते हैं, जो मोटे तौर पर प्रोटॉन के समान होते हैं, लेकिन कोई शुल्क नहीं होता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)

दो परमाणुओं में एक ही संख्या में प्रोटॉन होते हैं लेकिन विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन एक ही तत्व के समस्थानिक होते हैं। उनके द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं, लेकिन वे उसी तरह रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं।

परमाणु द्रव्यमान संख्या

आइसोटोप आमतौर पर ड्यूटेरियम और ट्रिटियम के अपवाद के साथ विशेष नाम दिए जाते हैं, जो हाइड्रोजन आइसोटोप हैं। इसके बजाय, समस्थानिकों को केवल उनके परमाणु द्रव्यमान संख्या के अनुसार लेबल किया जाता है। यह संख्या तत्व नाभिक के द्रव्यमान को संदर्भित करता है। क्योंकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का वजन लगभग समान होता है, परमाणु द्रव्यमान संख्या केवल नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है। सभी कार्बन में छह प्रोटॉन होते हैं, लेकिन अलग-अलग आइसोटोप में न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या होती है। कार्बन -12 सबसे आम है, छह न्यूट्रॉन के साथ, लेकिन कार्बन -13 और कार्बन -14 - क्रमशः सात और आठ न्यूट्रॉन के साथ - स्वाभाविक रूप से भी होते हैं।

रसायन विज्ञान

सकारात्मक और नकारात्मक आरोप आकर्षित करते हैं। एक परमाणु या अणु के स्थिर होने के लिए, इसमें शून्य का शुद्ध आवेश होना चाहिए, जिसका अर्थ है कि धनात्मक और ऋणात्मक आवेश एक दूसरे को रद्द करते हैं। नाभिक में धनात्मक आवेशित प्रोटॉन की संख्या नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करती है जो नाभिक की परिक्रमा करते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाएं सकारात्मक और ऋणात्मक आवेशों के बीच परस्पर क्रिया द्वारा संचालित होती हैं - प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन - विभिन्न परमाणुओं की। क्योंकि न्यूट्रॉन सकारात्मक या नकारात्मक होते हैं, वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रभावित नहीं करते हैं। दूसरे शब्दों में, विभिन्न आइसोटोप रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान या यौगिकों के निर्माण के दौरान किसी भी अलग तरह से व्यवहार नहीं करते हैं। वे वजन से ही प्रतिष्ठित थे।

औसत आइसोटोपिक द्रव्यमान

आवर्त सारणी प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमानों को सूचीबद्ध करती है। आमतौर पर, यह संख्या पूरी संख्या के बजाय एक दशमलव होती है। यह isnt क्योंकि हाइड्रोजन के एक व्यक्तिगत परमाणु का वजन 1.0079 परमाणु द्रव्यमान इकाइयों से होता है - न्यूट्रॉन और प्रोटॉन प्रत्येक का वजन एक परमाणु द्रव्यमान इकाई होता है, इसलिए किसी भी दिए गए परमाणु का द्रव्यमान के लिए एक पूर्ण-संख्या मान होता है। आवधिक तालिका में सूचीबद्ध संख्या एक तत्व के स्वाभाविक रूप से होने वाले आइसोटोप का एक भारित औसत है। लगभग सभी हाइड्रोजन में सिर्फ एक प्रोटॉन होता है और कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है, लेकिन हाइड्रोजन के एक छोटे प्रतिशत में एक या दो न्यूट्रॉन होते हैं और इसे ड्यूटेरियम या ट्रिटियम कहा जाता है। ये भारी आइसोटोप औसत वजन को थोड़ा अधिक तिरछा करते हैं।

आइसोटोप स्थिरता और घटना

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के कुछ संयोजन दूसरों की तुलना में कम या ज्यादा स्थिर हैं। आमतौर पर, प्रकृति में एक आइसोटोप की आवृत्ति इसकी स्थिरता से निर्धारित होती है। सबसे स्थिर आइसोटोप भी सबसे आम हैं। कुछ आइसोटोप रेडियोधर्मी होने के बिंदु से अस्थिर हैं, जिसका अर्थ है कि वे समय के साथ किसी अन्य तत्व या आइसोटोप में क्षय हो जाते हैं और विकिरण को बायप्रोडक्ट के रूप में जारी करते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन -14 और ट्रिटियम दोनों रेडियोधर्मी हैं। कुछ अत्यंत रेडियोधर्मी आइसोटोप प्रकृति में मौजूद नहीं हैं क्योंकि वे बहुत जल्दी क्षय करते हैं, लेकिन अन्य, जैसे कार्बन -14, धीरे-धीरे क्षय होते हैं और स्वाभाविक रूप से होते हैं।