ब्लीच और क्लोरीन के बीच अंतर क्या हैं?

विषय

• टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
• मौलिक क्लोरीन के गुण
• ब्लीच उत्पादों में क्लोरीन के गुण
• विरंजन ऑक्सीकरण या न्यूनीकरण के माध्यम से काम करते हैं
• क्लोरीन के बिना अन्य ब्लीच

ब्लीच कपड़े धोने से लेकर कीटाणुओं को मारने से लेकर कागज बनाने तक के अनुप्रयोगों के साथ ब्लीच कई उत्पादों को संदर्भित करता है। ब्लीच रासायनिक यौगिकों को बदलकर या तो ऑक्सीकरण नामक प्रक्रिया द्वारा ऑक्सीजन को जोड़कर काम करते हैं, या कमी नामक प्रक्रिया द्वारा ऑक्सीजन को हटाते हैं। क्लोरीन कुछ प्रकार के विरंजकों का एक घटक है, हालांकि ये सभी नहीं हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)

क्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जो कई ब्लीच यौगिकों में मौजूद होता है। आम ब्लीच पानी में सोडियम हाइपोक्लोराइट का एक समाधान है, अन्य प्रकार के साथ भी व्यापक रूप से उपलब्ध है।

मौलिक क्लोरीन के गुण

हवा की तुलना में भारी, क्लोरीन एक शुद्ध रासायनिक तत्व है, एक हरे-पीले रंग की गैस है जो आसानी से अधिकांश अन्य तत्वों के साथ जोड़ती है। यह छोटे सांद्रता में विषाक्त है, विशेष रूप से लंबे समय तक जोखिम के साथ। क्लोरीन गैस श्वसन प्रणाली में नमी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे ऊतकों पर हाइपोक्लोरस और हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है, साथ ही ऑक्सीडेंट और एंजाइम जो प्रोटीन को तोड़ते हैं। जब एक क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो यह क्लोराइड बन जाता है, एक स्थिर आयन जो सोडियम, पोटेशियम और कैल्शियम जैसे सकारात्मक आयनों के साथ आयनिक बांड में मौजूद होता है।

ब्लीच उत्पादों में क्लोरीन के गुण

सामान्य घरेलू कपड़े धोने वाला ब्लीच सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaOCl है, जो पानी में 3 - 6 प्रतिशत घोल में पतला होता है। सोडियम हाइपोक्लोराइट के अन्य समाधानों में ब्लीचिंग पेपर से लेकर चिकित्सा और भोजन तैयार करने के उपकरण से लेकर जल उपचार तक के आवेदन मिलते हैं। इसकी एक आंख और त्वचा चिड़चिड़ी है, यही वजह है कि स्विमिंग पूल का पानी आपकी आंखों को जला सकता है। जब अमोनिया के साथ मिलाया जाता है, तो ब्लीच में क्लोरैमाइन गैस निकलती है, जो बेहद जहरीली होती है। (यदि आप कभी गलती से अमोनिया और ब्लीच मिलाते हैं, तो कमरे को तुरंत छोड़ दें और 911 पर कॉल करें या कम से कम जहर नियंत्रण करें।) जब एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो यह प्राथमिक क्लोरीन गैस छोड़ता है।

विरंजन ऑक्सीकरण या न्यूनीकरण के माध्यम से काम करते हैं

व्हाइटनर के रूप में, ब्लीच क्रोमोफोरस को तोड़ते हैं, जो परमाणुओं के समूह हैं जो प्रकाश की कुछ तरंग दैर्ध्य को अवशोषित करते हैं और दूसरों को प्रतिबिंबित करते हैं। वे प्रतिबिंबित तरंग दैर्ध्य वे रंग हैं जिन्हें हम पिगमेंट में देखते हैं। ब्लीच ऑक्सीकरण के माध्यम से इन यौगिकों को तोड़ता है, एक रासायनिक प्रतिक्रिया जिसमें पड़ोसी अणुओं से इलेक्ट्रॉनों को निकालना शामिल होता है। ये प्रक्रियाएं सेल प्रोटीन को तोड़कर और आंतरिक सेलुलर संरचनाओं को नष्ट करके कीटाणुओं को भी मार देती हैं।

क्लोरीन के बिना अन्य ब्लीच

ऐसे कई यौगिक हैं जिनका उपयोग विरंजन एजेंटों के रूप में किया जा सकता है जो क्लोरीन का उपयोग नहीं करते हैं। अन्य ऑक्सीडाइज़र में हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सोडियम पेरोबेट, सल्फर डाइऑक्साइड और सोडियम बिस्ल्फाइट शामिल हैं। यहां तक ​​कि प्रकाश एक ऑक्सीकरण एजेंट हो सकता है, यही कारण है कि कई रंग सूरज की रोशनी के लंबे समय तक संपर्क में आने के बाद फीका हो जाते हैं। Reducers में सोडियम और जिंक डाइथियोनाइट, सल्फाइट्स और सोडियम बोरोहाइड्राइड शामिल हैं। इनमें से कुछ कम करने वाले ब्लीच ऑक्साइड को हटाने का काम करते हैं जैसे जंग, जो आयरन ऑक्साइड है।