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परमाणु सबसे छोटे कण होते हैं जो अभी भी किसी तत्व के रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं। वे न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन नामक उप-परमाणु कणों से बने होते हैं। आयनों को परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से चार्ज किया जाता है। आयनों को सकारात्मक या नकारात्मक रूप से चार्ज किया जा सकता है। धनात्मक आवेशित आयनों को धनायन कहते हैं। नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को आयन कहते हैं।
परमाणु उन प्रोटॉन की संख्या के आधार पर तत्व बनाते हैं जो उनके पास हैं। आयनों को आयनों के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर सौंपा गया है।
परमाणु
तत्व मूलभूत पदार्थ हैं, जो परमाणुओं से बने होते हैं, जिन्हें रासायनिक रूप से परिवर्तित नहीं किया जा सकता है या आगे टूट नहीं सकता है। परमाणुओं में एक कोर नाभिक और कक्षीय इलेक्ट्रॉन होते हैं। केंद्रक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है। प्रोटॉन छोटे कण होते हैं जिनमें थोड़ा धनात्मक आवेश होता है। न्यूट्रॉन प्रोटॉन के समान आकार के होते हैं। उनके पास कोई शुल्क नहीं है। इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में बहुत छोटे होते हैं। इलेक्ट्रॉनों का थोड़ा ऋणात्मक आवेश होता है। परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या निर्धारित करती है कि परमाणु किस तत्व को बनाता है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या, विशेष रूप से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, नाभिक की परिक्रमा यह निर्धारित करती है कि परमाणु कितना प्रतिक्रियाशील है।
अणु की संयोजन क्षमता
इलेक्ट्रॉनों एक परमाणु नाभिक की परिक्रमा करते हैं क्योंकि वे सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्रोटॉन से आकर्षित होते हैं। वे नाभिक से चिपकते नहीं हैं क्योंकि वे अन्य इलेक्ट्रॉनों के नकारात्मक आरोपों से निष्कासित होते हैं। इलेक्ट्रॉनों को गोले कहे जाने वाली परतों की परिक्रमा करते हैं। प्रत्येक खोल "भरा हुआ" होता है जब इसमें आठ इलेक्ट्रॉनों का ऑक्टेट होता है। सबसे बाहरी शेल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को धारण करता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन यह निर्धारित करते हैं कि एक तत्व कितना प्रतिक्रियाशील है। विभिन्न तत्वों के परमाणुओं में विभिन्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। आवर्त सारणी का उपयोग करके एक परमाणु की वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित की जा सकती है। आवर्त सारणी पर आठ स्तंभ हैं, और तत्वों को आठ स्तंभों में से एक में व्यवस्थित किया गया है। एक तत्व में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या इसके कॉलम से मेल खाती है, एक से आठ तक। स्तंभ आठ में महान गैसों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक पूरा ऑक्टेट होता है और बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं होता है।
पूर्ण अष्टक
कुलीन गैसें बहुत स्थिर होती हैं क्योंकि उनमें पूर्ण बाहरी आवरण होता है। अधिकांश तत्व, भारी धातुओं, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के अपवाद के साथ, ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं। ऑक्टेट नियम कहता है कि तत्वों को प्रतिक्रियाओं से गुजरना पड़ता है जिसके परिणामस्वरूप पूर्ण वैलेंस शेल होता है। पूर्ण बाहरी कवच वाले परमाणु बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं होते हैं क्योंकि वे ऊर्जावान रूप से स्थिर होते हैं। परमाणु स्थिरता बढ़ाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं।
इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण
आयन तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करते हैं। सभी परमाणु "चाहते" हैं कि उनके सबसे बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों का एक पूरा ऑक्टेट हो। सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु कुल आठ होने के लिए एक इलेक्ट्रॉन हासिल करना चाहेंगे। एक को प्राप्त करना सात खोने से आसान है। एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ परमाणु एक पूर्ण शेल के लिए नीचे जाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खोना चाहते हैं। एक को खोना सात हासिल करने से आसान है। इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है, इसलिए परमाणु जो अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, एक ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर रहे हैं और आयन बन रहे हैं। एक इलेक्ट्रॉन को खोने वाले परमाणु एक नकारात्मक चार्ज खो रहे हैं और पिंजरे बन रहे हैं। कई इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने वाले परमाणु कई चार्ज खो रहे हैं या प्राप्त कर रहे हैं।