एक परमाणु का रासायनिक व्यवहार क्या निर्धारित करता है?

विषय

• टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
• परमाण्विक संरचना
• पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर
• आवर्त सारणी
• Ionisation Energy
• इलेक्ट्रान बन्धुता

तत्व परमाणुओं से बने होते हैं, और परमाणु की संरचना यह निर्धारित करती है कि अन्य रसायनों के साथ बातचीत करते समय यह कैसे व्यवहार करेगा। यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है कि परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में विभिन्न वातावरण में एक परमाणु कैसे व्यवहार करेगा।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)

जब एक परमाणु प्रतिक्रिया करता है, तो यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकता है, या यह एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए पड़ोसी परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकता है। जिस आसानी से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है, खो सकता है या इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकता है, वह इसकी प्रतिक्रियाशीलता निर्धारित करता है।

परमाण्विक संरचना

परमाणुओं में तीन प्रकार के उपपरमाण्विक कण होते हैं: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। किसी परमाणु की पहचान उसके प्रोटॉन नंबर या परमाणु संख्या से निर्धारित होती है। उदाहरण के लिए, 6 प्रोटॉन वाले किसी भी परमाणु को कार्बन के रूप में वर्गीकृत किया गया है। परमाणु तटस्थ संस्थाएं हैं, इसलिए उनके पास हमेशा सकारात्मक चार्ज किए गए प्रोटॉन और नकारात्मक चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। इलेक्ट्रॉनों को कहा जाता है कि वे केंद्रीय नाभिक की परिक्रमा करें, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक और स्वयं इलेक्ट्रॉनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की स्थिति में आयोजित किया जाता है। इलेक्ट्रॉनों को ऊर्जा के स्तर या गोले में व्यवस्थित किया जाता है: नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष के परिभाषित क्षेत्र। इलेक्ट्रॉनों ने सबसे कम उपलब्ध ऊर्जा स्तरों पर कब्जा कर लिया, जो कि नाभिक के सबसे करीब कहने के लिए है, लेकिन प्रत्येक ऊर्जा स्तर में केवल सीमित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की स्थिति एक परमाणु के व्यवहार को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है।

पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या से निर्धारित होती है। इसका मतलब है कि अधिकांश परमाणुओं में आंशिक रूप से बाहरी ऊर्जा स्तर होता है। जब परमाणु प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खोने के द्वारा, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके या किसी अन्य परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर की कोशिश करते हैं और प्राप्त करते हैं। इसका मतलब यह है कि किसी इलेक्ट्रॉन के विन्यास की जांच करके परमाणु के व्यवहार की भविष्यवाणी करना संभव है। नीयन और आर्गन जैसी महान गैसें उनके निष्क्रिय चरित्र के लिए उल्लेखनीय हैं: वे बहुत चरम परिस्थितियों को छोड़कर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग नहीं लेते हैं क्योंकि उनके पास पहले से ही एक पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर है।

आवर्त सारणी

तत्वों की आवर्त सारणी को व्यवस्थित किया जाता है ताकि समान गुणों वाले तत्वों या परमाणुओं को स्तंभों में वर्गीकृत किया जा सके। प्रत्येक स्तंभ या समूह में एक समान इलेक्ट्रॉन व्यवस्था के साथ परमाणु होते हैं। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी के बाएँ हाथ के स्तंभ में सोडियम और पोटेशियम जैसे तत्व प्रत्येक में अपने सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में 1 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उन्हें समूह 1 में कहा जाता है, और क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉन केवल नाभिक को कमजोर रूप से आकर्षित करते हैं, इसे आसानी से खो दिया जा सकता है। यह समूह 1 परमाणुओं को अत्यधिक प्रतिक्रियाशील बनाता है: वे अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देते हैं। इसी प्रकार, समूह 7 में तत्वों की बाहरी ऊर्जा स्तर में एक ही रिक्ति है। चूंकि पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर सबसे अधिक स्थिर हैं, इसलिए ये परमाणु अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने पर एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को आसानी से आकर्षित कर सकते हैं।

Ionisation Energy

आयनिकरण ऊर्जा (आई। ई।) उस आसानी का एक माप है जिसके साथ इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से हटाया जा सकता है। कम आयनीकरण ऊर्जा वाला एक तत्व अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन को खो कर आसानी से प्रतिक्रिया करेगा। परमाणु के प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के क्रमिक निष्कासन के लिए आयनीकरण ऊर्जा को मापा जाता है। पहला आयनीकरण ऊर्जा पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा को संदर्भित करता है; दूसरा आयनीकरण ऊर्जा दूसरी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को संदर्भित करता है। एक परमाणु के क्रमिक आयनीकरण ऊर्जा के लिए मूल्यों की जांच करके, इसके संभावित व्यवहार की भविष्यवाणी की जा सकती है। उदाहरण के लिए, समूह 2 तत्व कैल्शियम में कम प्रथम आई.ई. 590 किलोजूल प्रति मोल और अपेक्षाकृत कम 2 आई.ई. 1145 किलोजूल प्रति मोल। हालाँकि, 3 आई.ई. 4912 किलोजूल प्रति मोल पर बहुत अधिक है। इससे पता चलता है कि जब कैल्शियम प्रतिक्रिया करता है तो पहले दो आसानी से हटाने योग्य इलेक्ट्रॉनों को खोने की संभावना है।

इलेक्ट्रान बन्धुता

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता (ईए) एक उपाय है कि एक परमाणु आसानी से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को कैसे प्राप्त कर सकता है। कम इलेक्ट्रॉन संपन्नता वाले परमाणु बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं, उदाहरण के लिए आवर्त सारणी में फ्लोरीन सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व है और इसमें प्रति -328 किलोजूल प्रति-लीटर पर बहुत कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता है। आयनीकरण ऊर्जा के साथ, प्रत्येक तत्व में पहले, दूसरे और तीसरे इलेक्ट्रॉनों और इसी तरह के इलेक्ट्रॉन आत्मीयता का प्रतिनिधित्व करने वाले मूल्यों की एक श्रृंखला है। एक बार फिर, किसी तत्व की क्रमिक इलेक्ट्रॉन समानताएं इस बात का संकेत देती हैं कि यह कैसे प्रतिक्रिया करेगा।