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रसायन विज्ञान में, ध्रुवीयता की अवधारणा का अर्थ है कि कुछ रासायनिक बांड इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे में कैसे परिणत होते हैं। इसका मतलब है कि साझा इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में दूसरे की तुलना में एक बंधन के करीब होंगे, जो सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज के क्षेत्र बनाता है। आप दो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर का उपयोग इस बात का अनुमान लगाने के लिए कर सकते हैं कि क्या वे ध्रुवीय, नॉनपोलर या आयनिक बॉन्ड बनाते हैं। जल एक ध्रुवीय अणु का एक प्रसिद्ध उदाहरण है। एरिज़ोना विश्वविद्यालय के अनुसार, "पानी में ऑक्सीजन परमाणु के पास आंशिक नकारात्मक चार्ज है - और हाइड्रोजन परमाणुओं के पास आंशिक सकारात्मक चार्ज है।"
अणु की लुईस संरचना को ड्रा करें। अणु में प्रत्येक तत्व पर ध्यान दें।
अणु में प्रत्येक तत्व को एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल में देखें और उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर ध्यान दें।
एक परमाणु की विद्युतगति को दूसरे से एक बंधन में घटाएं। पूर्ण मूल्य लें। 0.0 से 1.2 तक का अंतर नॉनपोलर है। 1.2 से 1.8 का अंतर ध्रुवीय होता है। 1.8 और उससे ऊपर का अंतर आयनिक है।
अणु में प्रत्येक बंधन के लिए चरण 3 को दोहराएं।
प्रत्येक ध्रुवीय बंधन के पास एक तीर खींचें। अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की ओर टिप इंगित करें। यदि सभी तीर एक सामान्य केंद्र की ओर इशारा करते हैं, तो अणु नॉनपोलर है। यदि वे नहीं करते हैं, तो अणु ध्रुवीय है।