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प्रभावी परमाणु प्रभार एक बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु के सबसे बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों द्वारा महसूस किए गए चार्ज को संदर्भित करता है जो नाभिक के चारों ओर परिरक्षण इलेक्ट्रॉनों की संख्या को ध्यान में रखता है। एकल इलेक्ट्रॉन के लिए प्रभावी परमाणु प्रभार की गणना करने का सूत्र "ज़ीफ़ है = जेड - एस ", जहां ज़ीफ़ प्रभावी परमाणु प्रभार है, Z नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है, और S नाभिक और इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व की औसत मात्रा है जिसके लिए आप हल कर रहे हैं।
एक उदाहरण के रूप में, आप लिथियम में एक इलेक्ट्रॉन के लिए प्रभावी परमाणु चार्ज को खोजने के लिए इस सूत्र का उपयोग कर सकते हैं, विशेष रूप से "2 एस" इलेक्ट्रॉन।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
प्रभावी परमाणु प्रभार के लिए गणना ज़ीफ़ = जेड - एस ज़ीफ़ प्रभावी शुल्क है, जेड परमाणु संख्या है, और एस स्लेटर्स नियमों से प्रभार मूल्य है।
Z. Z का मान निर्धारित करें परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है, जो नाभिक धनात्मक आवेश को निर्धारित करता है। एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को परमाणु संख्या के रूप में भी जाना जाता है, जो तत्वों की आवर्त सारणी पर पाया जा सकता है।
उदाहरण में, लिथियम के लिए Z का मान 3 है।
स्लेटर्स नियमों का उपयोग करके एस का मूल्य ज्ञात करें, जो प्रभावी परमाणु प्रभार अवधारणा के लिए संख्यात्मक मान प्रदान करते हैं। इसे निम्नलिखित क्रम और समूहों में तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखकर पूरा किया जा सकता है: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3D) (4s, 4p) (4d), (4f), (4f, 5s, 5p), (5d), (5f), इत्यादि इस विन्यास में संख्याएँ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के शेल स्तर के अनुरूप होती हैं (इलेक्ट्रॉन नाभिक से कितनी दूर हैं) और अक्षर दिए गए आकार के अनुरूप हैं इलेक्ट्रॉनों की कक्षा में। सरल शब्दों में, "s" एक गोलाकार कक्षीय आकृति है, "p" दो लोबों के साथ एक आकृति 8 जैसा दिखता है, "d" केंद्र के चारों ओर एक डोनट के साथ एक आकृति 8 जैसा दिखता है, और "f" दो आकृति 8s जैसा दिखता है जो एक दूसरे को स्पर्श करते हैं। ।
उदाहरण में, लिथियम में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास इस तरह दिखता है: (1s) 2, (2s) 1, जिसका अर्थ है कि पहले शेल स्तर पर दो इलेक्ट्रॉन हैं, दोनों गोलाकार कक्षीय आकृतियों और एक इलेक्ट्रॉन (फोकस) इस उदाहरण) दूसरे शेल स्तर पर, एक गोलाकार आकृति के साथ भी।
उनके शेल स्तर और कक्षीय आकार के अनुसार इलेक्ट्रॉनों के लिए एक मूल्य असाइन करें। इलेक्ट्रॉनों में एक "s" या "p" ऑर्बिट में उसी इलेक्ट्रॉन की कक्षा होती है, जिसके लिए youre हल करने में 0.35 योगदान करते हैं, "s" या "p" में इलेक्ट्रॉनों के शेल में एक ऊर्जा स्तर कम होता है, जो 0.85 में योगदान देता है, और इलेक्ट्रॉनों में a शेल में "s" या "p" ऑर्बिटल दो ऊर्जा स्तर और कम योगदान। 1. इलेक्ट्रानों में "d" या "f" ऑर्बिटल उसी शेल में होता है, जिसके लिए इलेक्ट्रॉन की गणना होती है, जिसके लिए आप 0.35 योगदान करते हैं, और "d" में इलेक्ट्रॉन या "f" सभी निचले ऊर्जा स्तरों में कक्षीय योगदान करते हैं। 1. इलेक्ट्रॉनों की तुलना में गोले में इलेक्ट्रॉन अधिक होते हैं, जिसके लिए youre सुलझाने में परिरक्षण में योगदान नहीं होता है।
उदाहरण में, शेल में दो इलेक्ट्रॉन हैं जो इलेक्ट्रॉन के खोल की तुलना में एक ऊर्जा स्तर कम है, जिसके लिए आप हल कर रहे हैं, और वे दोनों "ऑर्बिटल्स" हैं। स्लाटर रूल्स के अनुसार, ये दोनों इलेक्ट्रॉन 0.85 योगदान करते हैं। उस इलेक्ट्रॉन के लिए मूल्य शामिल न करें जिसके लिए आप हल कर रहे हैं।
एस के मूल्य की गणना स्लेटर्स नियमों का उपयोग करके आपके द्वारा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को सौंपी गई संख्याओं को जोड़कर की जाती है।
हमारे उदाहरण के लिए, S बराबर .85 + .85, या 1.7 (दो इलेक्ट्रॉनों के मानों की संख्या की गणना कर रहे थे)
प्रभावी परमाणु चार्ज, ज़ीफ़ को खोजने के लिए Z से S को घटाएं।
एक लिथियम परमाणु का उपयोग करते हुए उदाहरण में, जेड 3 (लिथियम की परमाणु संख्या) और एस 1.7 के बराबर है। सूत्र में चर को उदाहरण के लिए सही मानों में बदलने से, यह ज़ीफ़ बन जाता है = 3 - 1.7। ज़ीफ़ का मूल्य (और इस तरह लिथियम आयन में 2s इलेक्ट्रॉन का प्रभावी परमाणु प्रभार) 1.3 है।