विषय
- टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
- मोल्स की अवधारणा
- सॉल्यूट और मोलर मास का द्रव्यमान
- विलेय के मोल
- मोलरिटी की गणना
एक समाधान में, विलेय एक मामूली घटक है जिसे विलायक में भंग कर दिया जाता है। उदाहरण के लिए, नमक एक नमक पानी के घोल में विलेय है, और आइसोप्रोपानोल या इथेनॉल एक रगड़ शराब समाधान में विलेय है। विलेय के मोल को काम करने से पहले, आपको यह समझने की आवश्यकता है कि एक तिल क्या है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
विलेय के मोल्स की संख्या = विलेय के द्रव्यमान का विलेय द्रव्यमान, जहां द्रव्यमान को ग्राम और मोलर द्रव्यमान में मापा जाता है (ग्राम में एक पदार्थ के एक मोल के रूप में परिभाषित) जी / मोल में मापा जाता है।
मोल्स की अवधारणा
एक मोल (संक्षिप्त में पिघला हुआ) एक बहुत बड़ी संख्या है जिसका उपयोग इकाइयों (परमाणुओं, इलेक्ट्रॉनों, आयनों या अणुओं) को मापने के लिए किया जाता है, जो 6.022 x 10 ^ 23 के बराबर है (12 ग्राम कार्बन में परमाणुओं के समान कणों की संख्या) -12)। इसे एवोगैड्रो की संख्या या एवोगैड्रो स्थिरांक के रूप में जाना जाता है।
सॉल्यूट और मोलर मास का द्रव्यमान
विलेय के मोल्स की संख्या = विलेय के द्रव्यमान का विलेय द्रव्यमान, जहां द्रव्यमान को ग्राम और मोलर द्रव्यमान में मापा जाता है (ग्राम में एक पदार्थ के एक मोल के रूप में परिभाषित) जी / मोल में मापा जाता है। यदि आप विलेय के द्रव्यमान को नहीं जानते हैं, तो इसे एक पैमाने पर तौलना और मूल्य रिकॉर्ड करें।
विलेय के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए, एक आवधिक तालिका देखें। यदि विलेय एक तत्व है, तो उस तत्व के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें। यदि इसमें एक से अधिक तत्व होते हैं (अर्थात एक यौगिक) यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करता है।
हर तत्व का एक अलग दाढ़ द्रव्यमान होता है। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) के एक मोल में 22.9898 g / mol का द्रव्यमान होता है। क्लोरीन का एक तिल (Cl) 35.4530 g / mol है। यदि आपका विलेय टेबल नमक (NaCl) है, तो यह सोडियम और क्लोरीन का एक यौगिक है। NaCl के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए, आप प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को जोड़ते हैं। वर्क आउट 22.9898 + 35.4530 = 58.4538।
विलेय के मोल
कहते हैं कि आप 200 ग्राम टेबल नमक के साथ एक समाधान बनाएं। एक मोल विलेय के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होता है जो 58.4538 ग्राम है। दाढ़ के द्रव्यमान द्वारा विलेय के द्रव्यमान को विभाजित करें, विलेय के मोल्स की संख्या प्राप्त करने के लिए। इस मामले में, विलेय के 200 = 58 = 3.4483 मोल का वर्कआउट करें।
मोलरिटी की गणना
जब आप विलेय के मोल्स को जानते हैं, तो आप मोलारिटी (एम) को हल कर सकते हैं, एक घोल की सांद्रता प्रति लीटर घोल के मोल्स की संख्या के रूप में व्यक्त की जाती है। मोलरिटी वर्कआउट करने के लिए, आपको समाधान की कुल मात्रा के साथ-साथ विलेय के मोल्स की संख्या भी जानने की आवश्यकता है। समाधान के लीटर की संख्या से विलेय के मोल्स की संख्या को विभाजित करें। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास १० लीटर पानी में ३.४४ m३ टेबल टेबल नमक है, तो ३.४४÷३ 45 १०० = ०.१४४५ पर काम करें। मोलरिटी 0.0345 एम है।