लुईस डॉट संरचना यह संकेत देने की विधि को सरल बनाती है कि सहसंयोजक अणुओं में कैसे संबंध होता है। रसायनज्ञ बंधुआ परमाणुओं के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के जुड़ाव की कल्पना करने के लिए इन आरेखों का उपयोग करते हैं। परमाणु के लिए लुईस डॉट संरचना तैयार करने के लिए, आपको पता होना चाहिए कि परमाणु में कितने वैलेन्स होते हैं। आवर्त सारणी उनके रासायनिक गुणों की समानता के आधार पर तत्वों को व्यवस्थित करती है। एक तत्व के साथ जुड़े गुणों में से एक अन्य परमाणुओं की संख्या है जो इसके साथ अणु बनाता है और कितने अलग-अलग बांड हैं जिसमें यह भाग ले सकता है। आवर्त सारणी के पहले दो कॉलम और अंतिम छह कॉलम एस और पी ऑर्बिटल्स को दर्शाते हैं जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को पकड़ते हैं और सहसंयोजक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं।
आवर्त सारणी पर तत्व का पता लगाएं। लुईस डॉट संरचना तत्वों के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का सरलीकृत प्रतिनिधित्व है। आवर्त सारणी पर स्थान इंगित करेगा कि तत्व के पास कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
ब्याज के तत्व के लिए प्रतीक को ड्रा करें। अधिकांश तत्वों के लिए वैलेंस शेल में हाइड्रोजन और हीलियम को छोड़कर आठ इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है जो दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं। संक्रमण धातुओं में 18 इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है, लेकिन अन्य तत्वों द्वारा पालन किए गए ओकटेट नियम का पालन नहीं करते हैं। वे अन्य परमाणुओं के साथ समन्वय परिसरों का निर्माण करते हैं।
तत्व प्रतीक पर वैलेंस गोले के लिए स्थिति की पहचान करें। इलेक्ट्रोन ऑर्बिटल्स को केवल एक बॉन्ड में शामिल परमाणुओं के लिए तत्व के प्रतीक के ऊपर और नीचे दोनों ओर रखें। डबल बॉन्ड वाले अणुओं के लिए ऑर्बिटल्स को 120 डिग्री के साथ-साथ तीन ऑर्बिटल्स में से एक के साथ दो बॉन्ड के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को रखा जाता है। उन अणुओं के मामले में जिनके पास ट्रिपल बांड हैं अणु रैखिक है और ट्रिपल बांड में शामिल परमाणु के किनारे में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक कक्षा दो इलेक्ट्रॉनों को रखने में सक्षम है।
आवधिक तालिका के बाएं कॉलम से तत्व की स्थिति तक की संख्या की गणना करें। पहले दो कॉलम और तालिका के अंतिम छह कॉलम उन तत्वों को इंगित करते हैं, जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का समावेश होता है। तालिका के संक्रमण धातु क्षेत्र के तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी होते हैं, लेकिन अन्य तत्वों की तुलना में उनकी बॉन्डिंग अधिक जटिल होती है।
तत्व के प्रतीक के चारों ओर कक्षा में आपके द्वारा निर्धारित इलेक्ट्रॉनों की संख्या रखें। दूसरे ऑर्बिटल में दूसरा इलेक्ट्रॉन रखने से पहले प्रत्येक कक्ष में एक एकल इलेक्ट्रॉन रखें। डबल या ट्रिपल बॉन्ड रखने वाले अणुओं में, दो या तीन बंधन में शामिल दोनों परमाणुओं पर शामिल दो या तीन इलेक्ट्रॉन दो परमाणुओं के बीच स्थित होते हैं।