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कंपाउंड जो एक करंट का संचालन करते हैं उन्हें इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों या आकर्षण द्वारा एक साथ रखा जाता है। इनमें एक धनात्मक आवेशित परमाणु या अणु होता है, जिसे एक धनायन कहा जाता है, और एक ऋणात्मक रूप से आवेशित परमाणु या अणु, जिसे आयन कहते हैं। अपनी ठोस अवस्था में, ये यौगिक बिजली का संचालन नहीं करते हैं, लेकिन जब पानी में घुल जाते हैं, तो आयन विघटित हो जाते हैं और एक धारा का संचालन कर सकते हैं। उच्च तापमान पर, जब ये यौगिक तरल हो जाते हैं, तो पिंजरे और आयनों का प्रवाह शुरू हो जाता है और पानी की अनुपस्थिति में भी बिजली का संचालन कर सकता है। नॉनोनिक यौगिक, या यौगिक जो आयनों में अलग नहीं होते हैं, एक धारा का संचालन नहीं करते हैं। आप जलीय यौगिकों की चालकता का परीक्षण करने के लिए एक संकेतक के रूप में एक प्रकाश बल्ब के साथ एक सरल सर्किट का निर्माण कर सकते हैं। इस सेटअप में परीक्षण यौगिक सर्किट को पूरा करेगा और प्रकाश बल्ब चालू करेगा यदि यह एक वर्तमान का संचालन कर सकता है।
मजबूत चालकता के साथ यौगिक
यह निर्धारित करने का सबसे आसान तरीका है कि एक यौगिक एक प्रवाह का संचालन कर सकता है या नहीं इसकी आणविक संरचना या संरचना की पहचान करना। मजबूत चालकता वाले यौगिक पानी में घुलने पर पूरी तरह से आवेशित परमाणुओं या अणुओं, या आयनों में घुल जाते हैं। ये आयन एक करंट को प्रभावी ढंग से ले जा सकते हैं। आयनों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, चालकता उतनी ही अधिक होगी। टेबल नमक, या सोडियम क्लोराइड, मजबूत चालकता के साथ एक यौगिक का एक उदाहरण है। यह पानी में सकारात्मक रूप से चार्ज सोडियम और नकारात्मक चार्ज क्लोरीन आयनों में विघटित हो जाता है। अमोनियम सल्फेट, कैल्शियम क्लोराइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, सोडियम फॉस्फेट और जस्ता नाइट्रेट मजबूत चालकता वाले यौगिकों के अन्य उदाहरण हैं, जिन्हें मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स भी कहा जाता है।मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में अकार्बनिक यौगिक होते हैं, जिसका अर्थ है कि उनमें कार्बन परमाणुओं की कमी है। कार्बनिक यौगिक, या कार्बन युक्त यौगिक, अक्सर कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं या गैर-अनुगामी होते हैं।
कमजोर चालकता के साथ यौगिक
यौगिक जो केवल पानी में आंशिक रूप से विघटित होते हैं, वे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स और एक विद्युत प्रवाह के खराब कंडक्टर होते हैं। एसिटिक एसिड, सिरका में मौजूद यौगिक, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, क्योंकि यह केवल पानी में थोड़ा अलग होता है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड कमजोर चालकता के साथ एक यौगिक का एक और उदाहरण है। जब पानी के अलावा सॉल्वैंट्स का उपयोग किया जाता है, आयनिक पृथक्करण, और इसलिए वर्तमान ले जाने की क्षमता बदल जाती है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का आयनीकरण आमतौर पर तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है। पानी में विभिन्न यौगिकों की चालकता की तुलना करने के लिए, वैज्ञानिक विशिष्ट चालन का उपयोग करते हैं। विशिष्ट चालन एक विशिष्ट तापमान पर पानी में एक यौगिक की चालकता का माप है, आमतौर पर 25 डिग्री सेल्सियस। विशिष्ट चालन को सीमेन्स या माइक्रोसिम्स प्रति सेंटीमीटर की इकाइयों में मापा जाता है। जल प्रदूषण की डिग्री विशिष्ट चालकता को मापकर निर्धारित की जा सकती है, क्योंकि प्रदूषित पानी में अधिक आयन होते हैं और अधिक चालन उत्पन्न कर सकते हैं।
नॉनकंडक्टिंग कम्पाउंड्स
ऐसे यौगिक जो पानी में आयन पैदा नहीं करते हैं वे विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं कर सकते हैं। चीनी, या सुक्रोज, एक यौगिक का एक उदाहरण है जो पानी में घुल जाता है लेकिन आयन पैदा नहीं करता है। भंग सुक्रोज अणु पानी के अणुओं के समूहों से घिरे होते हैं और कहा जाता है कि वे हाइड्रेटेड होते हैं लेकिन अपरिवर्तित रहते हैं। ऐसे यौगिक जो पानी में घुलनशील नहीं होते हैं, जैसे कि कैल्शियम कार्बोनेट, भी चालकता नहीं होते हैं: वे कोई आयन पैदा नहीं करते हैं। चालकता को आवेशित कणों के अस्तित्व की आवश्यकता होती है।
धातुओं की चालकता
विद्युत चालकता को आवेशित कणों की गति की आवश्यकता होती है। इलेक्ट्रोलाइट्स या तरलीकृत या पिघले हुए आयनिक यौगिकों के मामले में, सकारात्मक और नकारात्मक रूप से आवेशित कण उत्पन्न होते हैं और चारों ओर घूम सकते हैं। धातुओं में, सकारात्मक धातु आयनों को एक कठोर जाली या क्रिस्टल संरचना में व्यवस्थित किया जाता है जो स्थानांतरित नहीं कर सकते हैं। लेकिन सकारात्मक धातु के परमाणु इलेक्ट्रॉनों के बादलों से घिरे होते हैं जो घूमने के लिए स्वतंत्र होते हैं और एक विद्युत प्रवाह ले जा सकते हैं। तापमान में वृद्धि विद्युत चालकता में कमी का कारण बनती है, जो समान परिस्थितियों में इलेक्ट्रोलाइट्स द्वारा चालकता में वृद्धि के साथ विपरीत होती है।