विषय
एक संक्रमण धातु आयन पर विद्युत आवेश उन सभी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बारे में है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में अन्य परमाणुओं से हार गए हैं। किसी दिए गए संक्रमण धातु परमाणु पर आवेश निर्धारित करने के लिए, आपको विचार करना होगा कि यह कौन सा तत्व है, अणु में अन्य परमाणुओं पर आवेश और स्वयं अणु पर शुद्ध आवेश। शुल्क हमेशा पूरी संख्या में होते हैं, और सभी परमाणु शुल्क का योग अणु पर आरोप के बराबर होता है।
एकाधिक ऑक्सीकरण राज्यों
जब एक परमाणु एक रासायनिक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो एक रसायनज्ञ इस प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहता है। एक संक्रमण धातु परमाणु पर चार्ज इसकी ऑक्सीकरण स्थिति के बराबर है और +1 से +7 तक भिन्न हो सकता है। संक्रमण धातु अन्य तत्वों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो सकती है क्योंकि उनके बाहरी कक्षाओं में अस्थिर इलेक्ट्रॉन होते हैं। विभिन्न संक्रमण धातुओं के लिए कुछ ऑक्सीकरण राज्य दूसरों की तुलना में अधिक सामान्य हैं क्योंकि ये राज्य अपेक्षाकृत स्थिर हैं। उदाहरण के लिए, लोहा, या Fe, में +2, +3, +4, +5 और +6 के संभव ऑक्सीकरण राज्य हैं, लेकिन इसके सामान्य ऑक्सीकरण राज्य +2 और +3 हैं। जब संक्रमण धातुओं के फार्मूले लिखे जाते हैं, तो संक्रमण धातु का नाम कोष्ठक में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था का रोमन अंक होता है, ताकि FeO, जिसमें Fe का ऑक्सीकरण राज्य +2 है, को लौह (II) के रूप में लिखा जाता है। ऑक्साइड।
तटस्थ यौगिक
आप न्यूट्रल कंपाउंड्स में ट्रांज़िशन मेटल आयनों के चार्ज को आसानी से निर्धारित कर सकते हैं, जब तक आप परमाणुओं के चार्ज या ऑक्सीकरण अवस्था को जानते हैं, जो ट्रांज़िशन मेटल के साथ पार्टनर करते हैं। उदाहरण के लिए, MnCl2 में दो क्लोराइड आयन होते हैं, और क्लोराइड आयन को -1 का आवेश या ऑक्सीकरण अवस्था कहा जाता है। दो क्लोराइड आयनों में -2 तक जुड़ जाता है, जो आपको बताता है कि MnCl2 में मैंगनीज को यौगिक को तटस्थ बनाने के लिए +2 का चार्ज होना चाहिए।
आरोप लगाया गया परिसर
संक्रमण धातु आयन सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज आणविक परिसरों के निर्माण के लिए अन्य प्रकार के परमाणुओं के साथ संयोजन कर सकते हैं। इस तरह के एक परिसर का एक उदाहरण है परमैंगनेट आयन, एमएनओ4–। ऑक्सीजन में ऑक्सीकरण अवस्था या -2 का आवेश होता है, और इसलिए चार ऑक्सीजन परमाणु -8 के आवेश में जुड़ जाते हैं। क्योंकि परमैंगनेट आयन पर समग्र चार्ज -1 है, मैंगनीज का चार्ज +7 होना चाहिए।
घुलनशील यौगिक
तटस्थ संक्रमण धातु यौगिक, जो पानी में घुलनशील हैं, में +3 या उससे कम का चार्ज होता है। +3 से अधिक ऑक्सीकरण स्थिति या तो यौगिक को वेग देती है या संक्रमण धातु आयन को पानी के साथ प्रतिक्रिया करने का कारण बनता है जो आयन उत्पन्न करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, +4 या +5 ऑक्सीकरण राज्य में वैनेडियम के साथ एक यौगिक एक वैनेडियम (IV) परमाणु से बना आयन और +2 या एक वैनेडियम से बना एक आयन के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करेगा ( V) दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ परमाणु और +1 का एक आवेश।