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गर्मी और तापमान के बीच अंतर को समझ पाना एक कठिन अवधारणा हो सकती है। अनिवार्य रूप से, गर्मी किसी पदार्थ के अणुओं की गतिज ऊर्जा की कुल मात्रा है, और जूल (जे) की इकाइयों में मापा जाता है। तापमान व्यक्तिगत अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा से संबंधित है, और डिग्री में मापा जाता है। ताप की समान मात्रा को विभिन्न सामग्रियों पर लागू करने से पदार्थ के विशिष्ट ताप क्षमता के आधार पर तापमान के विभिन्न स्तरों में वृद्धि होगी। आप अंतिम तापमान की गणना कर सकते हैं यदि आप पदार्थ की मात्रा और इसकी विशिष्ट गर्मी क्षमता जानते हैं।
पदार्थ को प्रदान की जाने वाली ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा को जूल में, पदार्थ के द्रव्यमान से, ग्राम (g) में विभाजित करें। उदाहरण के लिए, यदि 4,000 जूल ऊर्जा 500 ग्राम पानी प्रदान की जाती है, तो आप 4,000 / 500 = 8 की गणना करेंगे।
पदार्थ की विशिष्ट गर्मी क्षमता द्वारा पिछले गणना के परिणाम को विभाजित करें। आप आम तौर पर निर्माताओं के साहित्य से या रासायनिक संदर्भ स्रोत जैसे कि रसायन विज्ञान और भौतिकी की सीआरसी हैंडबुक से एक रासायनिक पदार्थ की विशिष्ट गर्मी क्षमता प्राप्त कर सकते हैं। इस गणना का परिणाम पदार्थ का तापमान वृद्धि, डिग्री सेल्सियस की इकाइयों में है। पानी की विशिष्ट ताप क्षमता g / 4.19 J - डिग्री सेल्सियस है। उदाहरण में गणना 8 / 4.19 = 1.9 डिग्री सेल्सियस होगी।
पदार्थ के लिए व्युत्पन्न तापमान वृद्धि जोड़ें। यह आपको गर्मी इनपुट के बाद तापमान देता है।यदि उदाहरण में पानी शुरू में 25 डिग्री पर था, तो हीटिंग के बाद उसका तापमान 25 + 1.9 = 26.9 डिग्री सेल्सियस होगा।
पदार्थ की अंतिम तापमान में 273.1 जोड़ें जो अभी गणना की गई थी। यह डिग्री सेल्सियस से केल्विन (K) की इकाइयों में बदलने वाला रूपांतरण कारक है। परिणाम केल्विन में गर्मी इनपुट के बाद सामग्री का तापमान है। पानी का तापमान 26.9 + 273.1 = 300 K होगा।