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आयनिक अणुओं में कई परमाणु होते हैं जो कि उनकी जमीन की स्थिति से अलग एक इलेक्ट्रॉन संख्या होती है। जब एक धातु परमाणु एक गैर-परमाणु परमाणु के साथ बंधता है, तो धातु परमाणु आमतौर पर अधातु परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन खो देता है। इसे आयनिक बंधन कहा जाता है। यह धातुओं और गैर-धातुओं के यौगिकों के साथ होता है यह दो आवधिक गुणों का परिणाम है: आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन संबंध।
धातु और अधातु
आवर्त सारणी की धातुओं में हाइड्रोजन को छोड़कर तीन के माध्यम से एक समूह में सभी तत्व शामिल हैं, साथ ही तालिका के निचले दाहिने क्षेत्रों से कुछ अन्य तत्व भी शामिल हैं। दूसरी ओर, अधातुएं, समूह सात और आठ में सभी तत्वों को शामिल करती हैं, साथ ही समूह चार, पांच और छह से कुछ अन्य तत्व भी शामिल हैं।
आयनीकरण ऊर्जा
एक तत्व की आयनीकरण ऊर्जा एक इलेक्ट्रॉन को खोने के लिए एक परमाणु का कारण बनने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा का वर्णन करती है। धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसका मतलब यह है कि वे रासायनिक प्रतिक्रिया में एक इलेक्ट्रॉन से छुटकारा पाने के लिए "तैयार" हैं। दूसरी ओर, कई अधातुओं में उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है, जिसका अर्थ है कि वे एक प्रतिक्रिया में एक इलेक्ट्रॉन खोने के लिए कम इच्छुक हैं।
इलेक्ट्रान बन्धुता
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा में परिवर्तन है जब एक तत्व का एक तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। कुछ परमाणु दूसरों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए अधिक इच्छुक हैं। धातुओं में एक छोटा इलेक्ट्रॉन संबंध होता है, और इसलिए वे स्वेच्छा से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करते हैं। दूसरी ओर, कई अधातुएं, इलेक्ट्रॉन की बड़ी संख्याएँ हैं; वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने पर बड़ी मात्रा में ऊर्जा जारी करते हैं। इसका मतलब यह है कि अधातुएं धातुओं की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए अधिक तैयार हैं। यह आवर्त सारणी पर उनके पदों से मेल खाती है। प्रतिक्रियाशील अधातुएं समूह आठ तत्वों के करीब होती हैं, जिनमें पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले होते हैं। समूह आठ तत्व बहुत स्थिर हैं। इसलिए, एक गैर-चुंबक जो एक पूर्ण इलेक्ट्रॉन शेल से एक या दो इलेक्ट्रॉन दूर है, उन इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने और एक स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए उत्सुक होगा।
बॉन्ड प्रकार और इलेक्ट्रोनगेटिविटी
आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की अवधारणाओं को एक तीसरी आवधिक प्रवृत्ति में संयोजित किया जाता है जिसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी कहा जाता है। तत्वों के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर परमाणुओं के बीच बांड के प्रकार का वर्णन करता है। यदि वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर बहुत छोटा है, तो बंधन सहसंयोजक हैं। यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर बड़े हैं, तो बंधन आयनिक हैं। धातुओं और अधिकांश अधातुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर अधिक होता है। इसलिए, बांड में एक आयनिक चरित्र होता है। यह आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के संबंध में समझ में आता है; धातु के परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खोने के लिए तैयार हैं, और गैर-परमाणु परमाणु उन्हें हासिल करने के लिए तैयार हैं।