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रासायनिक बंधन नियम परमाणुओं और अणुओं पर लागू होते हैं और रासायनिक यौगिकों के निर्माण का आधार हैं। दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच बनने वाला रासायनिक बंधन दो विरोधी आरोपों के बीच आकर्षण का एक विद्युत चुम्बकीय बल है। इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है और एक परमाणु के धनात्मक आवेशित नाभिक द्वारा एक कक्षा में आकर्षित होता है या उसकी ओर आकर्षित होता है।
इलेक्ट्रॉनों के लिए नियम
Fotolia.com "> ••• Fotolia.com से ओलेग वेरबिट्स्की द्वारा परमाणु छविनकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन वृत्त या परमाणु के धनात्मक आवेशित नाभिक (केंद्र द्रव्यमान) की परिक्रमा करते हैं। नाभिक के प्रति आकर्षण द्वारा इलेक्ट्रॉनों को उनकी कक्षा में रखा जाता है। एक रासायनिक यौगिक के निर्माण में, एक दूसरा परमाणु भी इलेक्ट्रॉनों को खींचता है ताकि दोनों परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों का सबसे स्थिर विन्यास केंद्र में हो। एक अर्थ में, इलेक्ट्रॉनों को दो नाभिक द्वारा साझा किया जाता है, और एक रासायनिक बंधन बनता है। परमाणुओं के बीच ये रासायनिक बंधन पदार्थ की संरचना को निर्धारित करते हैं।
सहसंयोजक और आयनिक बांड
सहसंयोजक और आयनिक बंधन मजबूत रासायनिक बंधन हैं। एक सहसंयोजक बंधन में, दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है और दो नाभिकों के बीच अंतरिक्ष में मौजूद होता है। नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन नाभिक दोनों से समान रूप से या असमान रूप से आकर्षित होते हैं। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे को एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। आयोनिक बांड में इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा नहीं होता है, बल्कि इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण होता है। एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन अपनी परमाणु कक्षा छोड़ता है, जो एक शून्य बनाता है जो अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की अनुमति देता है। परमाणुओं के बीच का बंधन एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण है क्योंकि एक परमाणु थोड़ा अधिक सकारात्मक और एक थोड़ा अधिक नकारात्मक हो जाता है।
कमजोर बॉन्ड की ताकत
कमजोर रासायनिक बंध के उदाहरणों में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं, लंदन फैलाव बल, वैन डेर वाल्स और हाइड्रोजन बंध शामिल हैं। उपरोक्त ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा बराबर नहीं है। जब दो ऐसे अणु संपर्क में आते हैं और विपरीत रूप से आवेशित होते हैं, तो एक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतर्क्रिया होती है जो उन्हें एक साथ आकर्षित करती है। कमजोर आणविक बलों के अन्य उदाहरण, लंदन फैलाव बल, वैन डेर वाल्स और हाइड्रोजन बॉन्डिंग, हाइड्रोजन परमाणुओं के एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के माध्यम से दूसरे परमाणु में बंधे होने का परिणाम है। ये बंधन जैविक प्रणालियों में कमजोर लेकिन बहुत महत्वपूर्ण हैं।