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जब परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ते हैं, तो उन्हें एक रासायनिक बंधन कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक पानी का अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु का एक रासायनिक बंधन है। दो प्रकार के बंधन हैं: सहसंयोजक और आयनिक। वे अलग-अलग विशेषताओं के साथ बहुत अलग प्रकार के यौगिक हैं।
सहसंयोजक यौगिक
दो अधातुओं के बीच रासायनिक बंधन सहसंयोजक बंधन होते हैं। उनके इलेक्ट्रोनगेटिव गुण समान हैं, और वे परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा करते हैं। आप बता सकते हैं कि क्या एक यौगिक कमरे के तापमान और मानक दबाव में इसकी स्थिति से सहसंयोजक है; यदि यह एक तरल या गैस है, तो यह सहसंयोजक होगा। उनके पास कम उबलते और पिघलने वाले बिंदु हैं, और थोड़ा ध्रुवीय है। उनका एक निश्चित आकार है। जब तक परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर 1.7 से कम है, तब तक उनके बीच का बंधन सहसंयोजक होगा। एक सहसंयोजक बंधन बनने पर ऊर्जा जारी होती है, इसलिए एक यौगिक अधिक स्थिर हो जाता है क्योंकि अधिक सहसंयोजक बंधन बनाए जाते हैं।
आयनिक यौगिक
आयनिक यौगिक एक धातु और एक अधातु के बीच होता है। आयनिक यौगिक में परमाणुओं में 1.7 से अधिक की विद्युतीयता में अंतर होता है, जिसका अर्थ है कि एक परमाणु दूसरे परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने में सक्षम होगा। वे मानक दबाव और तापमान पर ठोस होते हैं, और उनके उच्च उबलते और पिघलने वाले बिंदु होते हैं। वैद्युतीयऋणात्मकता में महान अंतर के कारण, आयनिक यौगिकों में एक उच्च ध्रुवीयता होती है।
सहसंयोजक बांड के उदाहरण
कई कार्बनिक यौगिकों में सहसंयोजक बंधन होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे कार्बन और हाइड्रोजन के बीच के बंधन हैं, जैसे कि कार्बन परमाणु और 4 हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ मीथेन, जिनमें से कोई भी धातु नहीं है। सहसंयोजक बंधन केवल एक ही तत्व के दो परमाणुओं, जैसे ऑक्सीजन गैस, नाइट्रोजन गैस या क्लोरीन के बीच मौजूद हो सकते हैं। इन यौगिकों को अलग करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। तत्वों की आवर्त सारणी को देखते हुए, गैरसमूह समूह और हलोजन समूह के बीच गठित कोई भी बंधन सहसंयोजक होगा।
आयनिक यौगिकों के उदाहरण
टेबल नमक, या सोडियम क्लोराइड, सामान्यतः ज्ञात आयनिक यौगिक है। यह एक आयनिक बंधन को तोड़ने के लिए बहुत ऊर्जा नहीं लेता है, क्योंकि सोडियम क्लोराइड द्वारा पानी में आसानी से भंग होने की क्षमता का सबूत है। सभी परमाणु एक महान गैस की तरह दिखाई देने का प्रयास करते हैं, अर्थात, वे एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉनों को लेना, देना या साझा करना चाहते हैं ताकि इसका सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल पूरी तरह से भरा हो। यदि मैग्नीशियम के बाहरी आवरण में दो कम इलेक्ट्रॉन होते हैं और यदि ऑक्सीजन में दो और होते हैं, तो दोनों में उनके बाहरी गोले भरे होंगे, इसलिए वे स्थिर यौगिक मैग्नीशियम ऑक्साइड का निर्माण करते हैं। पोटेशियम क्लोराइड, कैल्शियम ऑक्साइड और आयरन ऑक्साइड आयनिक बंध के साथ यौगिकों के सभी उदाहरण हैं