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एक कैलोरीमीटर एक उपकरण है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में जारी गर्मी को अवशोषित या अवशोषित कर सकता है। एक साधारण कैलोरीमीटर का एक उदाहरण पानी से भरा स्टायरोफोम कप है जिसमें आंशिक रूप से संलग्न कवर होता है। पानी के तापमान में परिवर्तन को मापने के लिए एक छोटे से उद्घाटन के माध्यम से एक थर्मामीटर रखा जाता है। अधिक उन्नत प्रकार के कैलोरीमीटर भी हैं। एक कैलोरीमीटर को कैलिब्रेट करना अपेक्षाकृत सरल है और कुछ चरणों में किया जा सकता है।
अनुदेश
तापमान में वास्तविक बदलाव के साथ तापमान में मनाया बदलाव को मापें जो गर्मी के हस्तांतरण से उत्पन्न होता है। ऐसा करने का एक सरल तरीका एक निर्धारित राशि के लिए कैलोरीमीटर के माध्यम से एक वर्तमान है।
समीकरण नीचे लिखें Q = I x V x T. I वर्तमान का प्रतिनिधित्व करता है, T समय का प्रतिनिधित्व करता है और V वोल्टेज का प्रतिनिधित्व करता है। क्यू की गणना के लिए इस समीकरण का उपयोग करें, जो एक प्रतिक्रिया के बाद कैलोरीमीटर को विद्युत रूप से दी जाने वाली गर्मी की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है।
कैलोरीमीटर की गर्मी क्षमता की गणना करने के लिए तापमान में वृद्धि देखी गई का उपयोग करें। इसे कैलोरीमीटर स्थिर भी कहा जाता है। समीकरण इस प्रकार है: C = Q / (तापमान में परिवर्तन)। कैलोरी को स्थिर रखने के लिए आपको Q पर इनपुट करना होगा और तापमान में परिवर्तन को देखना होगा।
समीकरण Q = C x (तापमान में परिवर्तन जब किसी पदार्थ को कैलोरीमीटर में जलाया जाता है) का उपयोग करें। C के मान के लिए, आप चरण 3 से उत्तर इनपुट कर सकते हैं। तापमान में परिवर्तन के लिए, मनाया गया तापमान परिवर्तन इनपुट करें जब प्रश्न में पदार्थ कैलोरीमीटर में जला दिया जाता है।
अपना उत्तर लिखो। यह प्रतिक्रिया के गर्मी हस्तांतरण का प्रतिनिधित्व करता है और इससे कैलोरीमीटर को कैलिब्रेट करने में मदद मिलेगी। यह उस तरीके का प्रतिनिधित्व करता है जिस तरह से एक व्यक्ति एक कैलोरीमीटर को विद्युत रूप से जांच सकता है।