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हेस के नियम ने रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऊर्जा के संरक्षण का वर्णन किया है, जिसमें कहा गया है कि एक प्रतिक्रिया का ताप प्रवाह इसकी समग्र प्रतिक्रियाओं के गर्मी प्रवाह के योग के बराबर है। एक कैलोरीमीटर एक बंद-प्रणाली बनाकर गर्मी के प्रवाह को मापता है जिसमें प्रतिक्रिया होती है। आदर्श रूप से, कैलोरीमीटर से एक रीडिंग गर्मी में सटीक परिवर्तन दिखाती है जिसे किसी दिए गए प्रतिक्रिया की आवश्यकता होती है; हालांकि, कैलोरीमीटर सिस्टम से गर्मी की मात्रा को अवशोषित करता है। कैलोरी की गर्मी की गणना, कैलोरीमीटर की गर्मी, प्रतिक्रिया की कुल गर्मी प्रवाह को निर्धारित करने के लिए आपको अपने रीडिंग को समायोजित करने की अनुमति देता है।
कैलोरीमीटर के लिए विशिष्ट ऊष्मा (Ccal) ज्ञात कीजिए।
एक ज्ञात ऊर्जा / दूसरी दर के साथ बन्सेन बर्नर जैसे तत्व का उपयोग करके गर्मी की मापी गई मात्रा को कैलोरीमीटर पर लागू करें।
जब आप कैलोरीमीटर के तापमान को एक डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाते हैं तो गर्मी को कैलोरीमीटर पर लागू करने से कितने सेकंड गुजरते हैं।
तत्व की ऊर्जा / दूसरी दर को सेकंड से गुणा करें, आपने ऊष्मा को ऊर्जा / डिग्री सेल्सियस में व्यक्त Ccal को खोजने के लिए लगाया।
Qcal की गणना करें
डिग्री सेल्सियस में तापमान में बदलाव को मापें जो कैलोरीमीटर के अंदर प्रतिक्रिया के दौरान होता है।
कैलोरीमीटर में प्रतिक्रिया के दौरान होने वाले तापमान में परिवर्तन से गुणक रूप से (ऊर्जा / डिग्री सेल्सियस) गुणा करें। उदाहरण के लिए, यदि कैलोरीमीटर को एक डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए 3.5 जूल की आवश्यकता होती है और प्रतिक्रिया में कैलोरीमीटर का तापमान 5 डिग्री सेल्सियस बढ़ जाता है, तो आप 3.5 जूल / डिग्री सेल्सियस को 5 डिग्री सेल्सियस से गुणा करेंगे।
कुल Qcal के रूप में Ccal और तापमान परिवर्तन के उत्पाद को रिकॉर्ड करें। उदाहरण में, Qcal 17.5 जूल के बराबर है, जिसका अर्थ है कि कैलीमीटर ने प्रतिक्रिया द्वारा जारी 17.5 जूल को अवशोषित कर लिया।