अणु या यौगिक का ऑक्सीकरण राज्य प्रजातियों के समग्र आवेश को दर्शाता है। ऑक्सीकरण राज्यों में एक यौगिक या आयन से बड़ी मात्रा में जानकारी का अनुमान लगाया जा सकता है। संभावित प्रतिक्रियाशीलता, यौगिक संरचना और आणविक संरचना जैसी जानकारी को एक या अधिक घटक प्रजातियों के ऑक्सीकरण राज्यों को देखते हुए सापेक्ष सटीकता के साथ अनुमान लगाया जा सकता है। ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण अक्सर पहली बार परिचयात्मक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रमों में होता है।
देखे जाने वाले यौगिक या आयन के समग्र आवेश का निर्धारण करते हैं। संपूर्ण परिसर का समग्र प्रभार आम तौर पर यौगिक नाम के ऊपरी-दाएं कोने में स्थित होता है। यदि कोई शुल्क नहीं लिखा गया है, तो इसे एक तटस्थ यौगिक माना जाता है।
यौगिक के भीतर किसी भी प्रजाति के ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण करें जो स्थिर हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, वस्तुतः सभी मामलों में, माइनस 2 का आवेश होता है। फ्लोरीन एक स्थैतिक ऑक्सीकरण अवस्था का दूसरा उदाहरण है, जिसका मान माइनस 1 है। आगे स्थैतिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ समूह संख्या द्वारा आवर्त सारणी पर स्थित होती हैं।
यौगिक के भीतर पाए जाने वाले परमाणुओं की संख्या से स्थिर ऑक्सीकरण को गुणा करता है। उदाहरण के लिए, Na2SO4 में प्लस 1 के ऑक्सीकरण चार्ज और प्लस 2 के समग्र ऑक्सीकरण मूल्य के साथ दो सोडियम (Na) परमाणु हैं।
सभी ज्ञात प्रजातियों के ऑक्सीकरण मूल्यों को एक साथ जोड़ें।
सम्मिश्र के समग्र आवेश से सम्मिलित मान को घटाएं। उदाहरण के लिए, Na2SO4, Na2 पैदावार 2 (प्लस 1) + 4 (माइनस 2) = माइनस 6. 0 पैदावार के तटस्थ मान से घटाकर माइनस 6 - (माइनस 6) = 6. यह अंतिम मान ऑक्सीकरण स्थिति है अज्ञात तत्व, इस मामले में सल्फर।