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यदि आप एक अनुमापन के दौरान पीएच की निगरानी करते हैं, तो आप एक अनुमापन वक्र नामक एक ग्राफ बनाने के लिए अपने डेटा को बाद में साजिश कर सकते हैं। विश्लेषण के लिए समाधान में रासायनिक की एकाग्रता का पता लगाने के लिए इस वक्र का उपयोग करें, जिसे विश्लेषण भी कहा जाता है। अनुमापन वक्र पर वह बिंदु, जिस पर सभी का विश्लेषण किया गया है, को समतुल्य बिंदु कहा जाता है, और ग्राफ पर यह एक विभक्ति बिंदु के रूप में प्रकट होता है - पूरे वक्र का सबसे स्थिर भाग, जो आमतौर पर s- आकार का होता है। एक बार जब आप अपने वक्र पर समतुल्यता बिंदु पाते हैं, तो आप गणना करने के लिए तैयार हैं।
यह निर्धारित करें कि आप कितनी मात्रा में अनुमापन के दौरान उपयोग किए जाने वाले टिट्रान्ट (जिस रसायन को आपने विश्लेषण में जोड़ा है) का उपयोग करें। यदि ग्राफ़ पर कई समतुल्य बिंदु हैं, तो पहले वाले को चुनें, यानी, ग्राफ़ के बाईं ओर सबसे निकटतम। यदि एक होमवर्क समस्या आपको एक प्रयोग के लिए एक अनुमापन वक्र देती है जो आपने प्रदर्शन नहीं किया था, तो जोड़े गए टाइट्रेंट की मात्रा x- अक्ष पर है। समतुल्य बिंदु पर x का मान ज्ञात करें कि वहाँ प्राप्त करने के लिए उपयोग किए जाने वाले टाइट्रेंट की मात्रा ज्ञात करें।
इसकी एकाग्रता द्वारा उपयोग किए जाने वाले टाइट्रेंट की मात्रा को गुणा करें। यदि आपने लैब में एक प्रयोग किया है, तो आप अनुमापन करने से पहले अपने टाइट्रेंट की एकाग्रता का पता लगा लेते हैं। वैकल्पिक रूप से, एक होमवर्क समस्या आपको अपने गणना में उपयोग करने के लिए टाइट्रेंट की एकाग्रता देनी चाहिए। याद रखें कि मिलिलिटर से लीटर में वॉल्यूम बदलें। उदाहरण के लिए, यदि जोड़े गए टाइट्रेंट की मात्रा 200 एमएल थी और इसकी सांद्रता 0.1 मोलर थी, तो आप 1000 से विभाजित करके मिलीलीटर से लीटर में बदल जाएंगे। इसलिए, 100 एमएल m 1000 एमएल / एल = 0.1 एल। अगला, दाढ़ को गुणा करें मात्रा, निम्नानुसार: (0.1 एल) x (0.1 एम) = 0.01 मोल। यह प्रथम समतुल्य बिंदु तक पहुंचने के लिए जोड़े जाने वाले टाइटेनियम रासायनिक की मात्रा प्रदान करता है।
मूल रूप से मौजूद विश्लेषण के मोल्स की संख्या निर्धारित करें। यह पहले समतुल्यता बिंदु तक पहुंचने के लिए आवश्यक टाइटन के मोल्स की संख्या के बराबर है - समान संख्या जिसे आपने अभी चरण 2 में गणना की है। उदाहरण के लिए, यदि आपने पहले समतुल्य बिंदु तक पहुंचने के लिए 0.01 मोल्ट को जोड़ा है, तो आप जानते हैं कि 0.01 थे विश्लेषण के मोल मौजूद हैं।
विश्लेषण की मूल मात्रा द्वारा मौजूद विश्लेषण के मोल्स की संख्या को विभाजित करें। उदाहरण के लिए, यदि एनालेट का मूल आयतन ५०० एमएल था, तो १००० एमएल प्रति एल से विभाजित कर ०.५ एल प्राप्त करें। ०.० एल द्वारा ०.० एल द्वारा ०.० विश्लेषण का डिवाइड ०.०२ मोल प्रति लीटर प्राप्त करने के लिए। यही एकाग्रता या म्लेच्छता है।