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सामान्य रसायन विज्ञान भ्रामक और थकाऊ हो सकता है, लेकिन यदि आप कुछ अवधारणाओं को तोड़ते हैं, तो उन्हें समझना बहुत आसान है। मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए तत्व या यौगिक के एक मोल का वजन है। एक यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान हमेशा ग्राम प्रति तिल में व्यक्त किया जाता है, एक तिल 6.02 x 10 ^ 23 अणु।
यौगिक के भीतर प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं। प्रत्येक तत्व का अपना दाढ़ द्रव्यमान है जो आवर्त सारणी में इसके वर्ग के नीचे स्थित है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन लगभग 15.999 ग्राम प्रति तिल है। जारी रखने से पहले आपको प्रत्येक व्यक्तिगत तत्व दाढ़ द्रव्यमान को लिखना चाहिए। यह विशेष रूप से तब सहायक होता है जब आप अधिक जटिल रासायनिक यौगिकों के दाढ़ द्रव्यमान को देखते हैं।
तय करें कि प्रत्येक तत्व के कितने परमाणु रासायनिक यौगिक बनाते हैं। यह आपको रासायनिक यौगिक सूत्र में दिया जाएगा। उदाहरण के लिए, पानी, H20 में, हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन के एक परमाणु होते हैं। सबस्क्रिप्ट नंबर सीधे तत्व से संबंधित है। यदि कोई संख्या मौजूद नहीं है, तो मान लें कि यह 1 है।
विशिष्ट तत्व के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा परमाणुओं की संख्या को गुणा करें। यदि आप पानी देख रहे हैं, तो आप पाएंगे कि हाइड्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 1.008 है और ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान 15.999 है। क्योंकि हाइड्रोजन के दो परमाणु हैं, 1.008 को 2 से गुणा करें, और चूंकि ऑक्सीजन का केवल एक परमाणु है, आप 15.999 को 1. से गुणा करते हैं। इसलिए, परिणामी मात्रा 15.999 ग्राम / ऑक्सीजन की मात्रा और 2.016 ग्राम / हाइड्रोजन के मोल हैं।
रासायनिक तत्व के कुल दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए प्रत्येक तत्व के लिए परिणामी दाढ़ द्रव्यमान को एक साथ जोड़ें। पानी का उपयोग करने वाले उदाहरण में, आप ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान (15.999) को हाइड्रोजन के दो परमाणुओं (2.016) के दाढ़ द्रव्यमान में जोड़ देंगे; यौगिक का परिणामी कुल दाढ़ द्रव्यमान 18.015 होगा।