वाष्पीकरण के मोलर हीट की गणना कैसे करें

वाष्पीकरण की दाढ़ गर्मी एक तरल के एक मोल को वाष्पित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। इकाइयाँ आमतौर पर किलोजूल प्रति मोल या केजे / मोल होती हैं। दो संभावित समीकरण वाष्पीकरण के मोलर ताप को निर्धारित करने में आपकी सहायता कर सकते हैं। वाष्पीकरण की दाढ़ की गर्मी की गणना करने के लिए, अपनी दी गई जानकारी को लिखें, एक समीकरण चुनें जो परिस्थितियों को फिट करता है, फिर दिए गए दबाव और तापमान डेटा का उपयोग करके समीकरण को हल करें।

अपनी दी गई जानकारी को लिख लें। वाष्पीकरण की दाढ़ की गर्मी की गणना करने के लिए, आपको उस जानकारी को लिखना चाहिए जो समस्या प्रदान करती है। समस्या या तो दो दबाव और दो तापमान मान प्रदान करेगी, या उच्च बनाने की क्रिया की दाढ़ गर्मी, और संलयन की दाढ़ गर्मी। उच्च बनाने की क्रिया की मोलर गर्मी एक ठोस के एक तिल को उदात्त करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है, और संलयन की मोलर गर्मी एक ठोस के एक तिल को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।

तय करें कि किस समीकरण का उपयोग करना है। वाष्पीकरण की दाढ़ की गर्मी की गणना करते समय, आपको यह तय करना होगा कि आप दिए गए जानकारी के आधार पर किस समीकरण का उपयोग करेंगे। यदि समस्या दो दबाव और दो तापमान मान प्रदान करती है, तो समीकरण ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2) का उपयोग करें, जहां P1 और P2 दबाव मान हैं; Hvap वाष्पीकरण की दाढ़ की गर्मी है; आर गैस स्थिरांक है; और T1 और T2 तापमान मान हैं। यदि समस्या उच्च बनाने की क्रिया की मोलर गर्मी और संलयन की मोलर गर्मी प्रदान करती है, तो समीकरण Hsub = Hfus + Hvap का उपयोग करें, जहां Hsub उच्च बनाने की क्रिया का मोलर ताप है और Hfus संलयन की मौन ऊष्मा है।




प्रश्न हल करें। यदि आप समीकरण ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2) का उपयोग कर रहे हैं; गैस स्थिरांक, R का मान 8.314 J / Kxmol है। उदाहरण के लिए, यदि P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K, और T2 = 314K, तो Hvap 1834 J / mol के बराबर है। फिर आप अपने उत्तर को 1,000 से विभाजित करते हैं, क्योंकि 1 किलोजूल में 1,000 जूल होते हैं। उत्तर फिर 1.834 kJ / mol हो जाता है। यदि आप समीकरण, Hsub = Hfus + Hvap का उपयोग कर रहे हैं, तो आप Hfub को Hsub से घटाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि Hsub = 20 kJ / mol, और Hfus = 13 kJ / mol, तो Hvap = 7 kJ / mol।