रासायनिक समाधानों की गणना और मिश्रण कैसे करें

विषय

• प्रतिशत के आधार पर समाधान
• मोलरिटी का उपयोग करके समाधान की गणना
• समाधान के पीएच को समायोजित करना
• टिप्स
• चेतावनी

प्रयोगशाला प्रयोगों का सामना करते समय उच्च विद्यालय के छात्रों को रासायनिक समाधानों की आवश्यकता हो सकती है। एक उपयोगी रासायनिक समाधान में रसायनों को ठीक से मिलाना महत्वपूर्ण है। कुछ समाधानों की गणना प्रतिशत वजन, w / v, या प्रतिशत मात्रा, v / v के रूप में की जाती है। अन्य प्रति लीटर में मोलरिटी या मोल्स पर आधारित हैं। जो रसायन पतला या भंग किया जाता है उसे विलेय कहा जाता है और तरल माध्यम विलायक है। रसायनों को घोल में मिलाने के उचित तरीकों को समझना छात्रों के लिए एक सफल प्रयोगशाला प्रयोग करने के लिए महत्वपूर्ण है।

प्रतिशत के आधार पर समाधान

निर्धारित करें कि प्रतिशत समाधान w / v या v / v के रूप में दिया गया है। डब्ल्यू / वी माप पर आधारित समाधान आम तौर पर एक ठोस रसायन होते हैं जो पानी में तरल विलायक में घुल जाते हैं। वी / वी माप के आधार पर समाधान तरल में तरल पतला होता है।

सूत्र C1V1 = C2V2 का उपयोग करके उपयुक्त v / v कमजोर पड़ने की गणना करें जहां C विलेय की सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है, और V मिलीलीटर या मिलीलीटर में मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है। एक उदाहरण पानी के साथ 95 प्रतिशत इथेनॉल को मिलाकर 70 प्रतिशत इथेनॉल के 100 मिलीलीटर के बराबर होगा। गणना 95% X V1 = 70% X 100ml है। 100 मिलीलीटर बनाने के लिए 26.4 मिली पानी के साथ 95 प्रतिशत इथेनॉल की अज्ञात मात्रा 73.6 मिली है।

विलायक जोड़ने से पहले स्नातक किए हुए सिलेंडर या वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में तरल विलेय डालें। स्नातक किए गए सिलेंडर और वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क का उपयोग किया जाता है क्योंकि माप बीकर की तुलना में अधिक सटीक होते हैं। आमतौर पर बीकर का उपयोग अनुमानित मात्रा और मिश्रण के लिए किया जाता है।




एक डब्ल्यू / वी समाधान मिश्रण करने के लिए उपयुक्त ठोस रासायनिक वजन। एक 10 प्रतिशत समाधान 100 मिलीलीटर की अंतिम मात्रा में 10 ग्राम सूखे रसायन के बराबर है। विलेय मात्रा जोड़ता है और समाधान के अंतिम मात्रा में माना जाता है।

विलायक जोड़ने से पहले सबसे पहले बीकर में ठोस घोल डालें। यह समाधान में अतिरिक्त विलायक जोड़ने से बचना होगा। आपको कुल मात्रा में जोड़ने से पहले सूखे घोल को विलायक में घुलने देना चाहिए। एक स्नातक सिलेंडर या वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में घोल डालें और अंतिम मात्रा प्राप्त करने के लिए विलायक जोड़ें।

मोलरिटी का उपयोग करके समाधान की गणना

निर्धारित करें कि विलेय ठोस है या तरल रूप में। एक तरल विलेय की दाढ़, या एम, आमतौर पर प्रदान की जाती है और केवल सरल कमजोर पड़ने की आवश्यकता हो सकती है। एक ठोस विलेय को सटीक वजन माप की आवश्यकता होती है।

C1V1 = C2V2 सूत्र का उपयोग करके तरल विलेय विचलन की गणना करें। 1 M समाधान के 100 मिलीलीटर बनाने के लिए 5M सोडियम क्लोराइड, NaCl को पतला करके 5M X V1 = 1M X 100 मिलीलीटर की गणना की जाएगी। 100 मिलीलीटर की अंतिम मात्रा के लिए 80 मिलीलीटर पानी के साथ V1 का मान 20 मिलीलीटर है।




विलायक जोड़ने से पहले स्नातक किए हुए सिलेंडर या वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में तरल विलेय डालें। फिर वांछित मात्रा प्राप्त करने के लिए विलायक जोड़ें।

आणविक भार का निर्धारण करें, शुष्क विलेय का मेगावाट। आणविक भार रासायनिक कंटेनर और सामग्री सुरक्षा डेटा शीट, या एमएसडीएस पर प्रदान किया जाएगा। आणविक भार 1 मोल के बराबर होता है। सोडियम क्लोराइड का आणविक भार 58.4 ग्राम है। इसलिए, 1 लीटर के कुल मात्रा में 58.4 ग्राम भंग 1 एम समाधान के बराबर है।

1 लीटर घोल बनाने के लिए घोल के चने के वजन की गणना करें। आप फार्मूला MW X molarity का उपयोग करके समाधान की दी गई मात्रा से ग्राम वजन की गणना कर सकते हैं। सोडियम क्लोराइड के 2M समाधान के लिए 1 लीटर में 58.4 ग्राम X 2M या 116.8 ग्राम की आवश्यकता होती है।

प्रयोग के लिए आवश्यक कुल मात्रा निर्धारित करें। प्रायोगिक विधि को 1 लीटर समाधान की आवश्यकता नहीं है। इसके लिए केवल 100 मिली या 0.1 लीटर की आवश्यकता हो सकती है। 2M सोडियम क्लोराइड के घोल को 100 मिलीलीटर में मिलाने के लिए आवश्यक ग्राम वजन 0.1 लीटर X 116.8 ग्राम या 11.7 ग्राम सोडियम क्लोराइड है।

विलायक जोड़ने से पहले सबसे पहले एक बीकर में ठोस घोल डालें। ठोस को भंग करने की अनुमति देने के लिए पर्याप्त विलायक जोड़ें। एक स्नातक सिलेंडर या वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में समाधान डालो और अंतिम मात्रा को प्राप्त करने के लिए विलायक जोड़ें।

समाधान के पीएच को समायोजित करना

पीएच मीटर या पीएच पेपर का उपयोग करके अंतिम समाधान के पीएच को मापें। एक पीएच मीटर सबसे सटीक माप प्रदान करता है। हालांकि, एक मीटर उपलब्ध नहीं होने पर पीएच पेपर पर्याप्त हो सकता है। बफर का एक उदाहरण सोडियम क्लोराइड है, पानी में NaCl।

निर्धारित करें कि यदि पीएच ऊपर है, तो अधिक मूल, या नीचे, आवश्यक पीएच से अधिक अम्लीय। NaCl 7 के एक तटस्थ पीएच देने के लिए पानी में घुल जाता है।

पीएच को वांछित मान में बदलने के लिए अभिकर्मक जोड़ें। पीएच को बदलने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला अभिकर्मक काफी पतला होना चाहिए और समाधान की रासायनिक संरचना को नहीं बदलना चाहिए। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, 0.1M HCl, पीएच को कम करने के लिए और सोडियम हाइड्रोक्साइड, 0.1M NaOH का उपयोग पीएच को बढ़ाने के लिए किया जाएगा। HCl और NaOH को पानी में मिलाने से सोडियम क्लोराइड बनता है।

टिप्स

चेतावनी