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द्रव्यमान प्रतिक्रिया रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल सामग्रियों के द्रव्यमान (या वजन) का एक उपाय है। रासायनिक प्रतिक्रियाएं लगभग हमेशा एक या एक से अधिक अभिकारकों की अधिकता में होती हैं, और इसलिए एक प्रतिक्रिया केवल उस बिंदु पर आगे बढ़ सकती है जहां "सीमित अभिकारक" पूरी तरह से प्रतिक्रिया उत्पाद (एस) में परिवर्तित हो जाता है। यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया के संतुलित समीकरण में देखा जा सकता है। यदि रसायन विज्ञान में किसी समस्या में प्रतिक्रियाशील जनता के मिश्रण या प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान पर पर्याप्त जानकारी शामिल है, तो वास्तव में प्रतिक्रिया में भाग लेने वाली सामग्रियों के द्रव्यमान की गणना की जा सकती है।
मान लें कि आपके पास शुद्ध जस्ता (Zn) धातु का 12 ग्राम (g) और 7.50 ग्राम सल्फर (S) से बना मिश्रण है, और मिश्रण को प्रतिक्रिया तापमान पर गर्म किया जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को इस प्रकार लिखें: Zn + S = ZnS।
Zn के द्रव्यमान को Zn के द्रव्यमान को Zn के द्रव्यमान में विभाजित करके Z के मोल्स में परिवर्तित करें, निम्नानुसार है: 12 g Zn x 1 तिल Zn / 65.38 g Zn = 0.184 moles Zn। सल्फर के द्रव्यमान को एस के मोल्स में परिवर्तित करें, निम्नानुसार: 7.5 ग्राम एस एक्स 1 मोल एस / 32.06 ग्राम एस = 0.234 बोल्स एस।
रासायनिक समीकरण से ध्यान दें कि Zn का 1 मोल S के 1 मोल के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि ZnS के ठीक 1 तिल का उत्पादन किया जा सके। ध्यान दें कि Z को ZnS में पूरी तरह से परिवर्तित करने के लिए आवश्यकता से अधिक S मौजूद है, और इसलिए Zn सीमित अभिकारक है। उत्पादित ZnS की राशि, सीमित प्रतिक्रिया करने वाले की राशि पर निर्भर करती है, Zn, S की राशि पर नहीं।
S के मोल्स से मिश्रण में Zn के मोल्स को घटाएं, एस वर्तमान के अतिरिक्त मोल्स की संख्या का पता लगाने के लिए: निम्न प्रकार: 0.234 moles S - 0.184 moles Zn = लेबन मोल्स एस। S के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा S के गुणा अधिक मोल्स। एस के द्रव्यमान को खोजने के लिए जो प्रतिक्रिया नहीं करता है, निम्नानुसार है; 0.05 x 32.06 = 1.60 ग्राम एस। मिश्रण के द्रव्यमान से एस के अतिरिक्त द्रव्यमान को घटाएं, प्रतिक्रिया का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए निम्नानुसार है: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 ग्राम
ZnS के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा उत्पादित ZnS के मोल्स की संख्या को गुणा करके प्रतिक्रिया उत्पाद ZnS के द्रव्यमान को निर्धारित करें, निम्नानुसार: 0.184 तिल ZnS x 97.44 g ZnS / तिल ZnS = 17.9 g ZnS। ध्यान दें कि प्रतिक्रिया उत्पाद ZnS का द्रव्यमान और प्रतिक्रिया का द्रव्यमान समान हैं।