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एक यौगिक के आणविक द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आपको दो चीजों को जानने की आवश्यकता है। पहला आणविक सूत्र है, और दूसरा इसमें शामिल प्रत्येक तत्व का परमाणु द्रव्यमान संख्या है। प्रत्येक तत्व के लिए परमाणु द्रव्यमान संख्या आवर्त सारणी में उसके प्रतीक के तहत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में सूचीबद्ध है। इस इकाई को इस तरह से परिभाषित किया गया है कि प्रत्येक तत्व की द्रव्यमान संख्या ग्राम में तत्व के एक मोल के द्रव्यमान से मेल खाती है। एक मोल Avogadros संख्या (6.02 x 10) के बराबर है23) परमाणुओं या अणुओं का।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
एक विशिष्ट अणु के एक मोल के द्रव्यमान को खोजने के लिए, इसके प्रत्येक घटक परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान को जोड़ें। आप इन्हें आवर्त सारणी में देख सकते हैं।
आणविक सूत्र
परमाणु अपने बाहरी आवरण में प्रत्येक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार विभिन्न तरीकों से गठबंधन करते हैं। आयनिक यौगिक, जैसे सोडियम क्लोराइड (NaCl), दो अलग-अलग तत्वों में से केवल एक परमाणु से बना हो सकता है, और कुछ सहसंयोजक गैस, जैसे हाइड्रोजन (H2) और ऑक्सीजन (हे2) एक ही तत्व के दो परमाणुओं से बना है। कुछ अणु, विशेष रूप से जो कार्बन के साथ बनते हैं, उनमें बहुत बड़ी संख्या में घटक परमाणु हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, ग्लूकोज (सी)6एच12हे6) में 24 व्यक्तिगत परमाणु हैं।
अणु चाहे कितना भी बड़ा या छोटा क्यों न हो, उसके आणविक द्रव्यमान की गणना करने की प्रक्रिया समान होती है। आप प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को सूत्र में देखते हैं, इसे यौगिक में उस तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं और इसे अन्य सभी में जोड़ते हैं। यह आपको द्रव्यमान देता है, ग्राम में, अणु के एक मोल में।
परमाणु द्रव्यमान संख्याओं को देखते हुए
सभी तत्वों को बढ़ती परमाणु संख्या के अनुसार आवर्त सारणी में व्यवस्थित किया जाता है, जो नाभिक में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है। हाइड्रोजन में एक प्रोटॉन होता है, इसलिए यह पहले आता है, जबकि ऑक्सीजन में आठ प्रोटॉन होते हैं, इसलिए यह आठवां है। परमाणु संख्या परमाणु द्रव्यमान के समान नहीं है, हालांकि, क्योंकि आपको नाभिक में न्यूट्रॉन के द्रव्यमान को भी जोड़ना है। इलेक्ट्रॉन इतने छोटे और हल्के होते हैं कि उनका वजन नगण्य माना जाता है। परमाणु द्रव्यमान, सभी तत्वों और न्यूट्रॉन का योग है, प्रत्येक तत्व के लिए प्रतीक के तहत सूचीबद्ध है।
निकटतम इंटेगर का दौर: परमाणु द्रव्यमान संख्याओं में आमतौर पर एक दशमलव अंश शामिल होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक तत्व में एक या एक से अधिक स्वाभाविक रूप से होने वाले आइसोटोप होते हैं, जो ऐसे संस्करण होते हैं जिनमें एक या एक से अधिक अतिरिक्त न्यूट्रॉन होते हैं या एक या अधिक लापता होते हैं। द्रव्यमान संख्या इन सभी समस्थानिकों को ध्यान में रखती है, लेकिन अधिकांश व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, आपको ऐसा करने की आवश्यकता नहीं है। इसलिए आप आमतौर पर द्रव्यमान संख्या को निकटतम पूर्णांक तक गोल करते हैं। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान संख्या को 15.999 के रूप में सूचीबद्ध करती है। अधिकांश व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, आप इसे 16 पर गोल कर सकते हैं। द्रव्यमान संख्या आपको बताती है कि ऑक्सीजन के एक मोल का द्रव्यमान 16 ग्राम है।
उदाहरण
ग्राम में ग्लूकोज का आणविक द्रव्यमान क्या है?
ग्लूकोज का रासायनिक सूत्र C है6एच12हे6। आवर्त सारणी आपको बताती है कि कार्बन (C) का परमाणु द्रव्यमान 12 है, जो हाइड्रोजन (H) का 1 है और ऑक्सीजन का (O) 16 है। ग्लूकोज अणु में 6 कार्बन, 12 हाइड्रोजेन और 6 ऑक्सीजन होते हैं, इसलिए इसके आणविक द्रव्यमान (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180 है। इसलिए, ग्लूकोज के एक मोल का द्रव्यमान 180 ग्राम होता है। यदि आप एक से अधिक तिलों का द्रव्यमान ज्ञात करना चाहते हैं, तो मोल्स की संख्या से ग्राम में मात्रा को गुणा करें।