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एक समाधान में एक हाइड्रोजन आयन एकाग्रता एक एसिड के अलावा से परिणाम है। मजबूत एसिड कमजोर एसिड की तुलना में हाइड्रोजन आयनों की एक उच्च एकाग्रता देते हैं, और परिणामी हाइड्रोजन आयन एकाग्रता की गणना पीएच से जानने या किसी समाधान में एसिड की ताकत जानने से संभव है। एक ज्ञात पीएच के साथ समाधान एसिड पृथक्करण निरंतर और प्रारंभिक एकाग्रता से हल करने की तुलना में आसान है।
ज्ञात पीएच या pOH के साथ हल
यह निर्धारित करने के लिए जांचें कि क्या दी गई जानकारी में समाधान का पीएच या पीओएच है।
नकारात्मक पीएच की शक्ति के लिए 10 लेने से हाइड्रोजन आयन एकाग्रता की गणना करें। उदाहरण के लिए, पीएच 6.5 के समाधान के लिए, हाइड्रोजन आयन सांद्रता 1 * 10 ^ -6.5 होगी, जो 3.16 * 10 ^ -7 के बराबर होती है। वैज्ञानिकों ने पीएच को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के लिए लघुगणक शॉर्टकट के रूप में परिभाषित किया है। इसका मतलब है कि पीएच हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के बराबर है।
पीओएच को 14 से घटाएं (पीएच और पीओएच हमेशा 14 तक जोड़ें) पीएच पर पहुंचने के लिए, यदि केवल पीओएच नंबर का सामना करना पड़ता है, तो उपरोक्त गणना को पूरा करें, क्योंकि पीओएच एक समाधान में ओएच आयन एकाग्रता का नकारात्मक लघुगणक है। ।
एसिड विखंडन निरंतर (का) और राशि से हल
एसिड के दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके, यदि आवश्यक हो तो ग्राम से मोल्स में अनुवाद करें। क्लाकमास कम्युनिटी कॉलेज ऐसा करने के लिए एक महान ट्यूटोरियल प्रदान करता है (संसाधन देखें)। प्रत्येक रसायन विज्ञान के छात्रों को इकाइयों के रूपांतरणों को समझना और उनके साथ लगातार अभ्यास करना सुनिश्चित करना चाहिए।
लीटर द्वारा विभाजित मोल्स की गणना करके एसिड की मोलर सांद्रता का पता लगाएं: उदाहरण के लिए, 100mL में एसिड का 0.15 मोल 0.15 द्वारा विभाजित 0.15 के बराबर होगा, जो 1.5 M समाधान के बराबर होता है।
समाधान में एक मजबूत एसिड के लिए हाइड्रोजन आयन एकाग्रता के रूप में एसिड की मूल एकाग्रता का उपयोग करें: सभी एसिड ionizes। निम्नलिखित केवल मजबूत एसिड हैं: एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक), एचआई (हाइड्रोडिक), एच 2 एसओएस 4 (सल्फ्यूरिक), एचएनओ 3 (नाइट्रिक) और एचसीएलओ 4 (पेरक्लोरिक) एसिड।
एक कमजोर एसिड के लिए हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता का पता लगाने के लिए एसिड पृथक्करण निरंतर और एक कैलकुलेटर का उपयोग करें। इस समीकरण को लिखें: Ka = (*) / जहां संतुलन पर अम्ल की सांद्रता है, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता है, संयुग्मन आधार या आयनों की सांद्रता है, जो कि के बराबर होगी और Ka अम्लीय पृथक्करण स्थिरांक है ।
का के लिए ज्ञात मूल्य में प्लग। समीकरण तब इस तरह दिखता है: Ka = x ^ 2 / अब, क्योंकि एसिड आयनों में विभाजित होता है, संतुलन पर प्रत्येक आयन की दाढ़ एकाग्रता मूल एसिड से गायब समान मात्रा के बराबर होती है। तो यह समीकरण बराबर होता है: Ka = x ^ 2 / (मूल एकाग्रता शून्य x)।
इसे द्विघात समीकरण में बदलें: X ^ 2 + Ka x - (मूल एकाग्रता * Ka) = 0 x के अंतिम मान को हल करने के लिए द्विघात सूत्र का उपयोग करें।