हालाँकि आम आदमी अक्सर "हीट" और "टेम्परेचर" शब्दों का इस्तेमाल करते हैं।गर्मी आणविक ऊर्जा का एक उपाय है; ऊष्मा की कुल मात्रा अणुओं की संख्या पर निर्भर करती है, जो वस्तु के द्रव्यमान द्वारा निर्धारित होती है। दूसरी ओर तापमान, प्रत्येक अणु की औसत ऊर्जा को मापता है। एक घोल द्वारा अवशोषित ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा निर्धारित करने के लिए, आपको उसका तापमान ज्ञात करने से अधिक करना चाहिए। आपको इसकी विशिष्ट गर्मी, या पदार्थ की एक ग्राम मात्रा को 1 डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भी जानकारी होनी चाहिए।
खाली कंटेनर और एक घोल से भरे कंटेनर, जैसे कि खारे पानी का द्रव्यमान मापें।
समाधान के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए पूर्ण कंटेनर के द्रव्यमान से खाली कंटेनर के द्रव्यमान को घटाएं।
उपाय और समाधान तापमान रिकॉर्ड करने से पहले आप इसे गरम करें।
घोल को गर्म करें, फिर उसके नए तापमान को मापें और रिकॉर्ड करें।
इसके अंतिम तापमान से इसके शुरुआती तापमान को घटाएं। तापमान परिवर्तन के रूप में अंतर रिकॉर्ड करें।
एक चार्ट पर समाधान विशिष्ट गर्मी का पता लगाएं या पानी की विशिष्ट गर्मी का उपयोग करें, जो 4.186 जूल प्रति ग्राम सेल्सियस है।
समाधान द्रव्यमान (m), तापमान परिवर्तन (डेल्टा T) और विशिष्ट ऊष्मा (c) को समीकरण Q = c x m x डेल्टा T में प्रतिस्थापित करें, जहाँ Q वह घोल है जिसे ऊष्मा अवशोषित करती है। उदाहरण के लिए, यदि खारे पानी के घोल में 100 ग्राम, 45 डिग्री का तापमान परिवर्तन और लगभग 4.186 जूल प्रति ग्राम सेल्सियस का एक विशिष्ट ताप होता है, तो आप निम्नलिखित समीकरण स्थापित करेंगे - Q = 4.186 (100) 45)।
समीकरण को सरल कीजिए। इसका उत्तर जूल में मापा गया अवशोषित ताप है। खारे पानी ने 18,837 जूल को अवशोषित किया।