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एक समाधान की एकाग्रता यह दर्शाता है कि यह कितना मजबूत या कमजोर है। रोजमर्रा के उद्देश्यों के लिए, आप एक प्रतिशत के रूप में एकाग्रता व्यक्त करते हैं - दवा की दुकान पर, उदाहरण के लिए, आप 35 प्रतिशत रगड़ शराब खरीद सकते हैं। रसायन विज्ञान में, हालांकि, आप आमतौर पर "मोलरिटी" के संदर्भ में एकाग्रता व्यक्त करते हैं - प्रति लीटर पानी के "मोल्स"। एक बार जब आप मोलारिटी शुरू करने वाले समाधानों को जान लेते हैं - इसकी "प्रारंभिक एकाग्रता" - आप इसकी गणना करने के लिए एक साधारण समीकरण का उपयोग कर सकते हैं यदि आप इसे एक निश्चित मात्रा में पतला करते हैं - तो इसकी "अंतिम एकाग्रता।"
अपने ग्राम सल्फेट को मोल्स में परिवर्तित करें, यह ध्यान में रखते हुए कि पदार्थ का एक मोल उसके आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है (परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में, "एमू") ग्राम में दर्शाया गया है। उदाहरण के लिए, 124.5 ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट, CaCO3 पर विचार करें। आवर्त सारणी के अनुसार, कैल्शियम कार्बोनेट आणविक द्रव्यमान 100.09 एमू है, जिसका अर्थ है कि इसका "मोलर द्रव्यमान" 100.09 ग्राम है। निम्नलिखित रूपांतरण कारक का उपयोग करके मोल्स की गणना करें: 124g CaCO3 X (1 मोल CaCO3 / 100.09 g CaCO3) = 1.24 मोल CaCO3।
मोलारिटी की गणना करें - विलायक के प्रति लीटर के मोल। उदाहरण के लिए, कल्पना करें कि आप दो लीटर पानी में 124.5 ग्राम काको 3 को घोलना चाहते हैं। विलायक के लीटर से विलेय के अपने मोल्स को विभाजित करें - इस मामले में, पानी - दाढ़ की आकृति के लिए। १२४.५ ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट - १.२४ मोल सीएसीओ ३ - दो लीटर पानी में घोलने पर .62 मोल प्रति लीटर या .62 एम। की सांद्रता होती है।
"वेल्यूएशन इक्वेशन", "सि एक्स एक्स वी = सीएफ एक्स वीएफ, जहां" सी "और" वी "" एकाग्रता में (प्रति लीटर में) और "वॉल्यूम" (लीटर में) और "आई" में अपने मूल्यों को प्लग करें। f क्रमशः "प्रारंभिक" और "अंतिम" का प्रतिनिधित्व करते हैं। कल्पना कीजिए कि आप अपने कैल्शियम कार्बोनेट घोल को 3.5 लीटर की मात्रा में पतला करना चाहते हैं। इस मामले में, (.62) (2) = (सीएफ) (3.5), 1.24 = 3.5 (सीएफ) और 1.24 / 3.5 = सीएफ। इसलिए अंतिम सांद्रण .35 M के बराबर है।