आसवन एक मिश्रण से दो या अधिक तरल यौगिकों को उबालकर अलग करने की प्रक्रिया है। चूंकि विभिन्न पदार्थ अलग-अलग तापमान पर उबलते हैं, इसलिए विशिष्ट तापमान पर उबलने से उत्पन्न वाष्प में मूल तरल की तुलना में यौगिकों की एक अलग सांद्रता होगी। 12 वीं शताब्दी में किण्वित पेय पदार्थों की मादक सामग्री को बढ़ाने के लिए इस प्रक्रिया का पहली बार व्यापक पैमाने पर उपयोग किया गया था। आधुनिक दुनिया में, आसवन का उपयोग कच्चे तेल में विभिन्न यौगिकों को अधिक उपयोगी पदार्थों में अलग करने के लिए भी किया जाता है। इसके अलावा, इसका रासायनिक और दवा उद्योगों में उपयोग होता है। सफल आसवन के लिए यौगिकों और तरल पदार्थों के कई पहलुओं की गणना की आवश्यकता होती है, जिसमें सापेक्ष अस्थिरता, आसवन वाष्प में मोल अंश, प्रतिशत वसूली और आसवन दक्षता शामिल है।
तरल पदार्थ के वाष्प के दबाव को दूसरे पदार्थ के वाष्प के दबाव से विभाजित करके सापेक्ष अस्थिरता प्राप्त करने के लिए। दोनों वाष्प दबाव और सापेक्ष अस्थिरता तरल के तापमान के अनुसार अलग-अलग होंगे। पदार्थ उच्च सापेक्ष अस्थिरता पर अधिक आसानी से आसुत हो सकते हैं, क्योंकि उनके क्वथनांक के बीच व्यापक अलगाव होता है।
सूत्र में एक यौगिक के मोल अंश की गणना करें y = (x * x) / {1 + (compound -1) * x} का उपयोग करते हुए, जहां "ά" सापेक्ष अस्थिरता है, "x" तिल का अंश है द्रव में पदार्थ और "y" वाष्प में पदार्थ का मोल अंश है। यह गणना आपको आसुत वाष्प में वांछित यौगिक का अपेक्षित अनुपात बताएगी।
आसुत तरल की मूल मात्रा से वाष्प से बरामद आसुत तरल की मात्रा को विभाजित करके आसवन की प्रतिशत वसूली का निर्धारण करें। यह बताता है कि मूल तरल के किस अनुपात को अधिक सांद्रता वाले पदार्थ में डिस्टिल्ड किया गया है।
सूत्र (% A +% B) / (% A +% I +% B) का उपयोग करके आसवन की दक्षता की गणना करें, जहां% A निम्न क्वथनांक पर शुद्ध तरल का प्रतिशत वसूली है,% I% प्रतिशत है मध्यवर्ती क्वथनांक पर रिकवरी, और उच्च क्वथनांक पर% B रिकवरी प्रतिशत है।