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कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट एक हाइड्रेटेड ब्लू क्रिस्टल है। यह व्यापक रूप से एक शैवाल और कवकनाशी के रूप में उपयोग किया जाता है। कॉपर (II) सल्फेट का एक घोल तैयार करने के लिए, वांछित मोलरिटी का उपयोग कॉपर (II) सल्फेट के मोल्स की संख्या की गणना करने के लिए किया जाता है। यह संख्या तब ग्राम की मात्रा में बदल जाती है जिसे प्रयोगशाला में मापा जा सकता है।
ग्राम सूत्र मास की गणना
कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट के लिए पूर्ण रासायनिक सूत्र लिखें। रोमन अंक II, 2 के लिए, इस यौगिक में तांबा (Cu) के आवेश से अधिक होता है। 2. सल्फेट आयन (SO)4) में माइनस 2 का चार्ज है। इसलिए कॉपर (II) सल्फेट्स फॉर्मूला CuSO है4, और यौगिक तटस्थ है। नाम के पेंटाहाइड्रेट भाग का अर्थ है कि परिसर में पांच (पेंटा) पानी के अणु (हाइड्रेट) हैं। इसलिए, पूर्ण सूत्र CuSO है4* 5H2O. बीच में स्थित डॉट इंगित करता है कि पाँच पानी के अणु शारीरिक रूप से कॉपर (II) सल्फेट यौगिक से जुड़े हैं।
आवर्त सारणी पर प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें। यह संख्या आमतौर पर तत्व प्रतीक के ऊपर स्थित होती है। सही जानकारी देखने के लिए अपनी आवर्त सारणी पर कुंजी की जाँच करें। गणना को आसान बनाने के लिए, परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें: कॉपर (Cu) 64g / तिल है, सल्फर (S) 32 ग्राम / मोल है, ऑक्सीजन (O) 16g / मोल है और हाइड्रोजन (H) 1g / मोल है ।
रासायनिक सूत्र में सभी परमाणुओं के द्रव्यमान को जोड़ें। क्योंकि सूत्र में तांबे के परमाणुओं का केवल एक तिल है, केवल एक बार 64g जोड़ें। ऑक्सीजन के लिए, हालांकि, सूत्र में परमाणुओं की कुल संख्या का निर्धारण करते हैं और उस संख्या को यौगिक में ऑक्सीजन का कुल द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए 16g से गुणा करते हैं। समीकरण हैं: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" का अर्थ है 10 H और 5 O शामिल हैं।) O: 16 x ५ = =०
कुल है: CuSO का 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 ग्राम / तिल = ग्राम सूत्र द्रव्यमान4* 5H2ओ
मोल्स की संख्या का निर्धारण
दाढ़ सूत्र लिखिए। मोलरिटी, या सांद्रता, घोल के प्रति लीटर मोल की संख्या के बराबर है। सरलीकृत, सूत्र M = mol / L है।
अपनी वांछित दाढ़ता और मात्रा को दाढ़ सूत्र में प्लग करें। यदि आप 0.2 M समाधान का 1L तैयार करना चाहते हैं, उदाहरण के लिए, मोल्स को हल करने के लिए उन मानों को सूत्र में प्लग करें: M = mol / L और 0.2 M = x mol / 1L।
कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट के मोल्स की संख्या की गणना करें। इस ऑपरेशन के लिए एक सरल क्रॉस-गुणन की आवश्यकता होती है: x = (0.2 M) (1L) = 0.2 mol।
इस उदाहरण में, 1 लीटर घोल बनाने के लिए आपको कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट के 0.2 मोल्स की आवश्यकता होगी।
मोल्स को ग्रामों में बदलना
तिल गणना सूत्र लिखिए। इसका उपयोग किसी पदार्थ के मोल्स को एक पदार्थ के ग्राम में बदलने और इसके विपरीत करने के लिए किया जा सकता है। क्योंकि ग्राम सूत्र द्रव्यमान पदार्थ के 1 मोल में ग्राम की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है, आप अपने समाधान के लिए आवश्यक द्रव्यमान को ग्राम सूत्र द्रव्यमान द्वारा मोल्स की संख्या से गुणा करके प्राप्त कर सकते हैं। सरलीकृत, सूत्र है: ग्राम की संख्या = (मोल्स की संख्या) (ग्राम सूत्र द्रव्यमान)।
आपके द्वारा पहले गणना की गई ग्राम सूत्र द्रव्यमान और मोल गणना सूत्र में पहले गणना की गई मोल्स की संख्या प्लग करें। पहले के उदाहरण का उपयोग करके, 0.2 मोल कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट की आवश्यकता है: ग्राम की संख्या = (मोल्स की संख्या) (ग्राम सूत्र द्रव्यमान) ग्राम की संख्या = (0.2 मोल) (250 ग्राम / मोल)
तांबे की संख्या (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट की संख्या के लिए हल करें। एक उदाहरण है: (0.2 मोल) (250 ग्राम / मोल) = 50 ग्राम।
उस उदाहरण में, आपको प्रयोगशाला में 50 ग्राम ठोस तांबा (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट को मापने और 1 एल का समाधान बनाने के लिए पानी जोड़ने की आवश्यकता होगी।