बाल्मर श्रृंखला हाइड्रोजन परमाणु से उत्सर्जन की वर्णक्रमीय रेखाओं के लिए पदनाम है। ये वर्णक्रमीय रेखाएँ (जो दृश्य-प्रकाश स्पेक्ट्रम में उत्सर्जित फोटॉन हैं) एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा से उत्पन्न होती हैं, जिसे आयनीकरण ऊर्जा कहा जाता है। चूंकि हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए इस इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक आयनीकरण ऊर्जा को पहला आयनीकरण ऊर्जा कहा जाता है (और हाइड्रोजन के लिए, कोई दूसरा आयनीकरण ऊर्जा नहीं है)। इस ऊर्जा की गणना छोटे चरणों की एक श्रृंखला में की जा सकती है।
परमाणु की प्रारंभिक और अंतिम ऊर्जा अवस्थाओं को निर्धारित करें और उनके व्युत्क्रमों का अंतर ज्ञात करें। पहले आयनीकरण स्तर के लिए, अंतिम ऊर्जा राज्य अनंत है (चूंकि इलेक्ट्रॉन परमाणु से हटा दिया जाता है), इसलिए इस संख्या का व्युत्क्रम 0. है। प्रारंभिक ऊर्जा राज्य 1 है (केवल ऊर्जा राज्य में हाइड्रोजन परमाणु हो सकता है) और 1 का व्युत्क्रम 1 है। 1 और 0 के बीच का अंतर 1 है।
Rydberg स्थिर (परमाणु सिद्धांत में एक महत्वपूर्ण संख्या) को गुणा करें, जिसका मान ऊर्जा स्तर के व्युत्क्रम के अंतर से 1.097 x 10 ^ (7) प्रति मीटर (1 / m) है, जो इस मामले में 1 है। यह मूल Rydberg निरंतर देता है।
परिणाम A के व्युत्क्रम की गणना करें (अर्थात, परिणाम A से संख्या 1 को विभाजित करें)। इससे 9.11 x 10 ^ (- 8) m मिलता है। यह वर्णक्रमीय उत्सर्जन की तरंग दैर्ध्य है।
प्रकाश की गति से स्थिर प्लैंक को गुणा करें, और परिणाम को उत्सर्जन की तरंग दैर्ध्य द्वारा विभाजित करें। प्लिंकिंग प्लैंक स्थिर, जिसका मूल्य 6.626 x 10 ^ (- 34) है, जोल सेकंड (J s) प्रकाश की गति से है, जिसका मूल्य 3.00 x 10 ^ 8 मीटर प्रति सेकंड (m / s) 1.988 x है 10 ^ (- 25) जूल मीटर (J m), और इसे तरंगदैर्घ्य से विभाजित करना (जिसका मान 9.11 x 10 ^ (- 8) m है) 2.182 x 10 ^ (- 18) जे। यह पहला है हाइड्रोजन परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा।
एवोगैड्रो संख्या द्वारा आयनीकरण ऊर्जा को गुणा करें, जो एक पदार्थ के कणों की संख्या देता है। 2.182 x 10 ^ (- 18) J को 6.022 x 10 ^ (23) से गुणा करने पर 1.312 x 10 ^ 6 जूल प्रति मोल (J / mol), या 1312 kJ / mol मिलता है, जो कि सामान्यतः रसायन शास्त्र में लिखा जाता है।