कैसे पता करें कि एक तत्व में सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज है

विषय

• तत्वों का आरोप
• नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की परिक्रमा
• उदाहरण - सोडियम

परमाणु एक पदार्थ का एक मूल घटक होता है जिसमें एक धनात्मक आवेशित कोर (नाभिक) होता है जो नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरा होता है। परिभाषा के अनुसार, परमाणु तटस्थ संस्थाएं हैं क्योंकि नाभिक का सकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉन क्लाउड के नकारात्मक चार्ज द्वारा रद्द कर दिया जाता है। हालांकि, एक इलेक्ट्रॉन का लाभ या हानि एक आयन के गठन को जन्म दे सकता है, जिसे एक चार्ज परमाणु के रूप में भी जाना जाता है।

तत्वों का आरोप

एक तत्व एक परमाणु का एक उदाहरण है, जिसमें नाभिक के भीतर सकारात्मक प्रोटॉन की एक निश्चित संख्या होती है। उदाहरण के लिए, सोडियम नाभिक के भीतर 11 प्रोटॉन और 11 इलेक्ट्रॉनों के साथ एक तत्व है। एक तत्व का एक अन्य उदाहरण कार्बन है, जिसमें नाभिक के भीतर छह प्रोटॉन होते हैं और छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। दोनों मामलों में, इन तत्वों पर एक तटस्थ शुल्क है। प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं होने पर एक परमाणु बन जाता है। उदाहरण के लिए, यदि किसी तत्व में छह प्रोटॉन हैं, लेकिन केवल पांच इलेक्ट्रॉन हैं, तो तत्व का शुद्ध प्रभार +1 है। इसके विपरीत, यदि किसी तत्व में छह प्रोटॉन लेकिन सात इलेक्ट्रॉन हैं, तो तत्व का शुद्ध आवेश -1 है। वास्तव में, सभी तत्व अपनी प्राकृतिक स्थिति में तटस्थ हैं, और यह इलेक्ट्रॉनों का लाभ या हानि है जो उनके चार्ज को निर्धारित करता है।

नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की परिक्रमा

परमाणुओं को घेरने वाले इलेक्ट्रॉन केवल अच्छी तरह से परिभाषित गोले में बैठ सकते हैं। प्रत्येक शेल केवल एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है, और ये शेल भरे जाने पर परमाणु अधिक स्थिर होते हैं। यह अनुमान लगाना संभव है कि परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन कैसे बैठते हैं, यह देखते हुए कि एक परमाणु किस आवेश को प्राप्त करता है। एक परमाणु का पहला खोल केवल दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है, दूसरा शेल आठ इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है और तीसरा शेल 16 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है। यदि एक शेल आधे से कम भरा हुआ है, तो एक परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोना आसान होता है ताकि अधिक स्थिर हो सके। इस मामले में, परमाणु एक सकारात्मक आयन बन जाता है। वैकल्पिक रूप से, यदि एक शेल आधे से अधिक भरा हुआ है, तो एक इलेक्ट्रॉन के लिए अधिक स्थिर होने के लिए परमाणु हासिल करना आसान है। यह एक नकारात्मक आयन की ओर जाता है।

उदाहरण - सोडियम

सोडियम में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो नाभिक की परिक्रमा करते हैं। सोडियम के भीतर पहले दो गोले भरे हुए हैं और केवल एक इलेक्ट्रॉन तीसरे शेल पर कब्जा कर लेता है। इसलिए, सोडियम के लिए एक इलेक्ट्रॉन को खोना और सकारात्मक बनना आसान है।