विषय
समाधान की मात्रा में एक रासायनिक (विलेय) की मात्रा को नामित करने के लिए वैज्ञानिक म्लेरिटी का उपयोग करते हैं। आमतौर पर, जिन इकाइयों में मोलरिटी की सूचना दी जाती है, वे प्रति लीटर मोल्स होती हैं, और एक कैपिटल "एम" शब्द "मोल्स प्रति लीटर" के प्रतीक के रूप में उपयोग किया जाता है। सोडियम क्लोराइड (नमक, या NaCl) के एक मोलर घोल को अक्सर 1.0 मोलर या 1.0 M NaCl घोल कहा जाता है। इस प्रकार एक विलयन की विशालता की गणना से यह ज्ञात होता है कि विलेय के कितने मोल (जैसे, NaCl) एक लीटर घोल में मौजूद हैं।
मोल्स की गणना
एक मोल है अवगाद्रोस संख्या: 6.022 * 10 ^ किसी भी चीज की 23 इकाइयाँ। एक घोल की विरलता के मामले में, 1 मोल एक यौगिक के 6.022 * 10 ^ 23 अणु जैसे NaCl को संदर्भित करता है।
किसी यौगिक के मोल्स की संख्या की गणना उसके वजन से करना एक साधारण बात है। यह यौगिक का वजन करके और यौगिक के ग्राम आणविक भार (GMW) द्वारा भार को विभाजित करके किया जाता है। आपको यौगिक में प्रत्येक तत्व के परमाणु भार को देखने की आवश्यकता है। आप तत्वों के आवधिक चार्ट पर और पुस्तकों और रसायन विज्ञान पुस्तिकाओं में परमाणु भार पा सकते हैं। NaCl के लिए, आप NaCl का GMW प्राप्त करने के लिए क्लोरीन के सोडियम का परमाणु भार जोड़ेंगे। चूँकि सोडियम का परमाणु भार 22.99 ग्राम प्रति तिल और क्लोरीन का 35.45 ग्राम प्रति मोल है, NaCl का GMW 58.44 ग्राम प्रति मोल है।
सोडियम सल्फेट (Na2SO4) जैसे यौगिक के लिए, आपको सोडियम (Na) के परमाणु भार को दोगुना करना होगा और ऑक्सीजन (O) के परमाणु भार को चौगुना करना होगा और उन्हें सल्फर (S) के परमाणु भार में जोड़ना होगा, क्योंकि दो सोडियम हैं प्रत्येक सोडियम सल्फेट अणु में परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु।
आप यौगिक के GMW द्वारा यौगिक के ग्राम की संख्या को विभाजित करके अपने यौगिक के मोल्स की संख्या की गणना कर सकते हैं। यदि आपके पास NaCl का 100 ग्राम है, तो आप 1.71 मोल NaCl प्राप्त करने के लिए 100 ग्राम को 58.44 ग्राम प्रति मोल की गणना करके 100 g को विभाजित करके मोल्स की संख्या की गणना करेंगे।
मोलरिटी की गणना
अब जब आप जानते हैं कि आपके पास कितने मोल हैं, तो आप घोल में अपने विलायक को मिला सकते हैं। अगला, समाधान की मात्रा को मापें। अब दाढ़ को खोजने के लिए परिणामी विलयन (लीटर में) की मात्रा से विलेय के मोल्स की संख्या को विभाजित करें।
उपरोक्त उदाहरण में, यदि आपने 1 लीटर घोल बनाने के लिए पर्याप्त पानी में NaCl के 100 ग्राम (1.71 मोल) को भंग कर दिया, तो आपके पास 1.71 M NaCl समाधान होगा। यदि आप 1.71 लीटर घोल बनाने के लिए पर्याप्त पानी में 1.71 मोल NaCl घोलते हैं, तो आपके पास 1.0 M समाधान होगा।