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चूंकि वे 1916 में गिल्बर्ट एन लुईस द्वारा पेश किए गए थे, रसायनशास्त्री सहसंयोजक अणुओं और समन्वय परिसरों के संबंध का प्रतिनिधित्व करने के लिए लुईस डॉट आरेखों का उपयोग कर रहे हैं। आप वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स के रूप में दर्शाते हैं और उन्हें इस तरह से व्यवस्थित करते हैं कि कंपाउंड में तत्वों के बाहरी गोले में तत्व के आधार पर या तो आठ या बारह इलेक्ट्रॉनों का भरा शेल होता है। इसके बाहरी आवरण को भरने के लिए हाइड्रोजन को केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। लुईस आरेख के निर्माण के लिए, आपको एक केंद्रीय परमाणु के साथ शुरू करना होगा जिसके चारों ओर अन्य सभी परमाणु एकत्र होते हैं। केंद्रीय परमाणु सबसे कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाला होता है, और आप आवर्त सारणी को देखते हुए वैद्युतीयऋणात्मकता की तुलना कर सकते हैं। केंद्रीय परमाणु निर्धारित करने के लिए आप एक या दो अन्य तरीकों का भी उपयोग कर सकते हैं।
विधि 1: इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना करें
एक तत्व का इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए इसकी प्रवृत्ति है, और सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ एक परिसर में तत्व आमतौर पर केंद्रीय एक है। इस नियम का अपवाद हाइड्रोजन है, जो एच को छोड़कर कभी भी केंद्रीय परमाणु नहीं है2 अणु।
केंद्रीय परमाणु निर्धारित करने के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना सबसे विश्वसनीय तरीका है। आप आवर्त सारणी को देखकर सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता निर्धारित कर सकते हैं। कुछ अपवादों के कारण, इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ने के साथ-साथ आप दाईं ओर बढ़ते हैं। प्रथम अवधि के निचले भाग में तत्व संख्या 87, फ्रेंशियम, में बहुत कम विद्युतीयता है, जबकि फ्लोरीन, तत्व संख्या 9, जो कि 17 की अवधि के शीर्ष पर है, में बहुत अधिक है। कुलीन गैसें, जो तालिका में अंतिम स्तंभ बनाती हैं, यौगिक नहीं बनाती हैं।
विधि 2: कम से कम तत्व खोजें
एक नियम के रूप में, यौगिक में कम से कम संख्या में होने वाला तत्व केंद्रीय एक है। यह उपयोग करने के लिए एक आसान तरीका है, क्योंकि यह आपको रासायनिक सूत्र को देखकर केंद्रीय परमाणु को निर्धारित करने की अनुमति देता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन H में केंद्रीय परमाणु है2O (पानी), और कार्बन CO में केंद्रीय परमाणु है2 (कार्बन डाइऑक्साइड)। दुर्भाग्य से, यह विधि आपको अंधेरे में पूरी तरह से छोड़ देती है जब यौगिकों की बात आती है जिसमें समान संख्या में तत्व होते हैं, जैसे कि एचसीएन (हाइड्रोजन साइनाइड)।
विधि 3: एक सूची को याद रखें
प्राथमिक क्रम में व्यवस्थित तत्वों की एक छोटी सूची, केंद्रीय परमाणु को बहुत आसान निर्धारित कर सकती है, और जब विधि 2 के साथ जोड़ दिया जाता है, तो अधिकांश मामलों में आवधिक तालिका से परामर्श करने की आवश्यकता समाप्त हो जाती है। सूची में C, Si, N, P, S और O हैं। यदि आपके पास एक यौगिक है जिसमें इनमें से एक या एक से अधिक तत्व हैं, तो सूची में सबसे पहले होने वाला केंद्र परमाणु है। उदाहरण के लिए, कार्बन फॉस्फेट अणु (C) में3हे16पी4), कार्बन केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह सूची में पहले स्थान पर है। आप इसके केंद्रीय परमाणु को भी बता सकते हैं क्योंकि यह कम से कम कई हैं।