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अधिकांश रासायनिक सूत्र में सदस्यताएँ होती हैं जो संख्याएँ होती हैं। हालांकि इन संख्याओं का सूत्र में लिखी इकाइयों द्वारा पालन नहीं किया जाता है, वे वास्तव में, इकाइयों के साथ मात्रा में हैं। इस प्रकार रासायनिक सूत्रों में निहित रूपांतरण कारकों की आवश्यकता होती है, जो एक माप द्वारा गुणा किए जाने पर एक इकाई को दूसरे में परिवर्तित करने वाले अंश होते हैं। रूपांतरण कारकों का उपयोग करने की प्रक्रिया को आयामी विश्लेषण के रूप में जाना जाता है, और यह रासायनिक सूत्रों और समीकरणों के अध्ययन के लिए महत्वपूर्ण है।
तत्वों के मोल को यौगिक
एक राशि राशि के मापन की एक इकाई है। यदि रासायनिक सूत्र में एक संपूर्ण संख्या एक सबस्क्रिप्ट के रूप में प्रकट होती है, तो यह सूत्र में सबस्क्रिप्ट से पहले तत्व के मोल्स की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। यदि सबस्क्रिप्ट, कोष्ठकों के समूह का अनुसरण करता है, तो यह कोष्ठकों में परमाणुओं के समूह की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। मोल उपयोगी है क्योंकि यह आपको एक यौगिक में प्रत्येक तत्व की सापेक्ष मात्रा को समझने में मदद करता है, और ये राशी सूत्र में सब्सक्राइबर्स द्वारा दी गई हैं। उदाहरण के लिए, पानी का सूत्र एच 2 ओ है, जहां दोनों हाइड्रोजन के लिए सबस्क्रिप्ट हैं। ऑक्सीजन के बाद कोई सबस्क्रिप्ट नहीं है, जो कि एक सबस्क्रिप्ट होने के समान ही है। इसलिए, यौगिक H2O के एक मोल में हाइड्रोजन के दो मोल और ऑक्सीजन के एक मोल होते हैं, और रूपांतरण कारक क्रमशः (2 मोल्स हाइड्रोजन / 1 मोल H2O) और (1 मोल ऑक्सीजन / 1 मोल H2O) होते हैं।
मोल्स एटम्स और अणु
एक मोल की इकाई न केवल उपयोगी है क्योंकि यह अपने रासायनिक घटकों में एक सूत्र को तोड़ती है, बल्कि परमाणुओं और अणुओं की संख्या के संबंध में भी है। एक मोल 6.02 * 10 ^ 23 परमाणु या अणु है, इसलिए रूपांतरण कारक है (6.02 * 10 ^ 23 परमाणु या अणु / 1 मोल)। उदाहरण के लिए, कार्बन का एक मोल कार्बन के 6.02 * 10 ^ 23 परमाणुओं के बराबर है, और कार्बन डाइऑक्साइड का एक मोल 6.02 * 10 ^ कार्बन डाइऑक्साइड के 23 अणुओं के बराबर है। चूंकि कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र CO2 है, इसलिए कार्बन डाइऑक्साइड के एक मोल में एक मोल कार्बन और दो मोल ऑक्सीजन पाया जा सकता है। इस प्रकार 6.02 * 10 ^ 23 कार्बन परमाणु और 12.04 * 10 ^ 23 ऑक्सीजन परमाणु कार्बन डाइऑक्साइड के एक मोल में मौजूद हैं।
ग्राम से मोल
जबकि मोल्स और परमाणुओं और अणुओं की संख्या को समझना महत्वपूर्ण है, प्रयोगों के लिए एक अधिक व्यावहारिक इकाई चना है, जो द्रव्यमान की एक इकाई है। आप एक प्रयोगशाला में एक पदार्थ के एक मोल को माप नहीं सकते हैं, लेकिन आप एक संतुलन पर ग्राम में इसके द्रव्यमान को माप सकते हैं। मोल्स को ग्राम में परिवर्तित करने का रूपांतरण कारक आवर्त सारणी से आता है। परमाणु द्रव्यमान, जो आमतौर पर परमाणु प्रतीक और परमाणु संख्या के नीचे दिया जाता है, उस तत्व के प्रति ग्राम ग्राम की संख्या है। उदाहरण के लिए, जर्मेनियम का परमाणु द्रव्यमान 72.61 ग्राम / मोल है। इसलिए, रूपांतरण कारक है (72.61 g Ge / 1 mol Ge)। प्रत्येक तत्व के लिए रूपांतरण कारक अनुरूप है; बस जर्मेनियम के परमाणु द्रव्यमान को अध्ययन किए जा रहे तत्व के परमाणु द्रव्यमान से बदलें।
मोल्स को Percents
कभी-कभी रासायनिक सूत्रों में सदस्यता पूरी संख्या नहीं बल्कि दशमलव होती है। ये percents हैं, और अक्सर percents को मोल्स में बदलना आवश्यक है। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास एक कंपाउंड है, जिसका घटक पेरकेंट्स में दिया जाता है, जैसे C0.2H0.6O0.2, तो कंपाउंड के मोल्स का 20 प्रतिशत कार्बन, 60 प्रतिशत हाइड्रोजन और 20 प्रतिशत ऑक्सीजन होते हैं। मोल्स में बदलने के लिए, उस कारक को ढूंढें जो 100 प्रतिशत का उत्पाद प्राप्त करने के लिए सबसे छोटे प्रतिशत से गुणा करता है। इस मामले में सबसे छोटा प्रतिशत 20 प्रतिशत है, इसलिए यह संख्या 5. है, तो उस संख्या से प्रत्येक प्रतिशत को गुणा करें, हमारे मामले में, सूत्र CH3O, 20% * 5 = 100% = 1 और 60% * 5 के बाद से = 300% = 3।