विषय
रसायन विज्ञान में, एक गतिविधि श्रृंखला आपको उस डिग्री की भविष्यवाणी करने की सुविधा देती है, जिसमें एक विशेष तत्व पानी और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। यद्यपि इस प्रकार का आदेश मुख्य रूप से धातुओं के साथ उपयोग किया जाता है, आप गैर-धातुओं को एक गतिविधि श्रृंखला में भी व्यवस्थित कर सकते हैं। विभिन्न तत्व विस्फोटक जड़ता से, प्रतिक्रियाशील क्षमता की एक विस्तृत श्रृंखला का प्रदर्शन करते हैं। एक गतिविधि श्रृंखला में शीर्ष पर सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और तल पर सबसे कम प्रतिक्रियाशील के साथ सूचीबद्ध तत्वों को सूचीबद्ध किया गया है।
धातु
आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातु पदार्थ हैं जो उनकी चमक, विद्युत चालकता और अन्य भौतिक गुणों द्वारा प्रतिष्ठित हैं। पारे के अपवाद के साथ, वे अपेक्षाकृत उच्च गलनांक वाले ठोस पदार्थ होते हैं। धातुओं की एक परिभाषित विशेषता यह है कि उनके बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर परमाणुओं की ढीली पकड़ है। यह इन इलेक्ट्रॉनों हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं और एक गतिविधि श्रृंखला में रैंक निर्धारित करते हैं। जैसा कि आप आवर्त सारणी में धातुओं के एक स्तंभ के नीचे से ऊपर तक प्रगति करते हैं, गतिविधि बढ़ जाती है।
गैर-धातु
अधातुएँ कार्बन, सल्फर और ऑक्सीजन जैसे तत्व हैं। शारीरिक रूप से, वे बिजली के गैर-चमकदार और गरीब कंडक्टर होते हैं। इन पदार्थों की बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर मजबूत पकड़ होती है, और उनके कुछ इलेक्ट्रॉनों के पास परमाणु परमाणुओं को "लूट" भी सकते हैं। धातुओं के विपरीत, जो कि अधिक परमाणु रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि उनकी परमाणु संख्या में वृद्धि होती है, सबसे भारी गैर-धातुएं लाइटर की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होती हैं।
गतिविधि श्रृंखला
एक गतिविधि श्रृंखला इंगित करती है कि एक तत्व कमरे के तापमान पर जलीय समाधानों पर कितनी दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है। धातुओं में, आप क्षार समूह के बीच सबसे मजबूत प्रतिक्रियाएँ पाएंगे जो आवर्त सारणी का पहला स्तंभ बनाती है। एक गतिविधि श्रृंखला जिसमें क्षार धातुएं शामिल हैं, उन्हें सूची के शीर्ष पर कॉलम में सबसे कम के साथ, रिवर्स ऑर्डर में रैंक करेगी, क्योंकि लिथियम और सोडियम की तुलना में सीज़ियम और रुबिडियम अधिक हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। हलोजन, जो 17 वें स्तंभ का गठन करते हैं, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील गैर-धातु हैं। हैलोजेन का उपयोग करने वाली एक गतिविधि श्रृंखला उन्हें क्रमबद्ध रूप से क्रमिक तालिका में दिखाई देती है, जिसमें फ्लोरीन सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है।
समाधान में विस्थापन का पूर्वानुमान
पानी और एसिड धातुओं को अलग-अलग डिग्री तक विघटित करते हैं, धातु के आयनों को एक जलीय घोल में फैलाते हैं। एक बार जब धातु को भंग कर दिया जाता है, हालांकि, आप एक उच्च गतिविधि के साथ दूसरे को भंग करके ठोस रूप में पुनर्प्राप्त करते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप एसिड के साथ लोहे को भंग करते हैं, तो समाधान में एल्यूमीनियम जोड़ें, एल्यूमीनियम घुल जाता है और लोहा वापस एक ठोस में बदल जाता है। एल्युमिनियम में आयरन की तुलना में अधिक गतिविधि होती है, इसलिए यह समाधान में लोहे की जगह लेता है। यदि आप फिर उसी समाधान के साथ निकल को भंग करने की कोशिश करते हैं, तो निकल ठोस रहता है। एल्यूमीनियम में निकल की तुलना में उच्च गतिविधि होती है, इसलिए निकल समाधान से एल्यूमीनियम को मजबूर नहीं करेगा।