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उप-परमाणु कण व्यक्तिगत प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन हैं जो परमाणुओं की संरचना बनाते हैं। तत्वों की आवर्त सारणी की सहायता से, हम गणना कर सकते हैं कि किसी दिए गए परमाणु में कितने उप-परमाणु कण हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन एक परमाणु के नाभिक के भीतर पाए जाते हैं जबकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर होते हैं। परमाणु द्रव्यमान या द्रव्यमान संख्या को आम तौर पर एक दशमलव के रूप में दिया जाता है, क्योंकि आइसोटोप की संख्या और उनके सापेक्ष प्रचुरता के कारण। कुछ ज्ञात समस्थानिकों में एक विशिष्ट संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं और रेडियोधर्मी पदार्थों के बारे में बात करते समय सहायक होते हैं।
आधारभूत उपपरमाण्विक गणना
आवर्त सारणी पर किसी दिए गए तत्व की परमाणु संख्या का पता लगाएँ; यह नाभिक में पाए जाने वाले प्रोटॉन की संख्या है। यह आमतौर पर तत्व प्रतीक के ऊपर सूचीबद्ध होता है। एक तत्व की पहचान नाभिक में पाए जाने वाले प्रोटॉन की संख्या पर आधारित है।
परमाणु संख्या का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें। एक परमाणु में एक तटस्थ चार्ज होता है, इसलिए सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज एक दूसरे के बराबर होते हैं। परमाणु संख्या भी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
न्यूट्रॉन की संख्या की गणना जन संख्या को ले जाकर और नाभिक में पाए जाने वाले प्रोटॉन की संख्या को घटाकर। द्रव्यमान संख्या आमतौर पर तत्व प्रतीक के नीचे स्थित होती है और यह दर्शाती है कि पदार्थ के एक तिल को दिए गए ग्राम में कितना वजन होगा। चूंकि द्रव्यमान नाभिक में केंद्रीकृत होता है, केवल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन द्रव्यमान संख्या में योगदान करते हैं।
आइसोटोप गणना
आवर्त सारणी पर परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के लिए परमाणु संख्या का पता लगाएँ। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु संख्या के बराबर है।
समस्थानिक संख्या से परमाणु संख्या घटाकर न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करें। उदाहरण के लिए, कार्बन 14 में 14 और 6 प्रोटॉन का एक समस्थानिक द्रव्यमान है, इसलिए न्यूट्रॉन की संख्या 8 के बराबर है।
आइसोटोप ऐसे तत्व हैं जो द्रव्यमान में भिन्न होते हैं। चूंकि द्रव्यमान नाभिक से प्राप्त होता है और प्रोटॉन एक तत्व की पहचान देते हैं, न्यूट्रॉन की संख्या समस्थानिकों में भिन्न होती है।