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रसायन विज्ञान में, क्यू प्रतिक्रिया भागफल है। इसका उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जाता है कि किस दिशा में संतुलन संतुलन, केसी से तुलना करके आगे बढ़ेगा। संतुलन पर, आगे की प्रतिक्रिया और रिवर्स प्रतिक्रिया दर बराबर हैं। यदि केसी क्यू से अधिक है, तो प्रतिक्रिया आगे की दिशा में (दाईं ओर) आगे बढ़ती है, और अधिक उत्पाद बनाती है। यदि केसी क्यू से कम है, तो प्रतिक्रिया रिवर्स दिशा में (बाईं ओर) आगे बढ़ती है, और अधिक अभिकारक बनाती है। यदि केसी = क्यू, प्रतिक्रिया संतुलन पर है।
प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए। एक काल्पनिक प्रतिक्रिया है: AA (aq) + bB (s) ical cC (aq) + dD (g), जहाँ A और B प्रजातियाँ अभिकारक हैं, C और D उत्पाद और a, b, c और d गुणांक, जो इस मामले में सभी बराबर 1. उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, प्रजातियों NaOH के लिए गुणांक 2 है, और H2SO4 के लिए गुणांक 1. 1. "aq" का संक्षिप्त नाम "जलीय घोल" है। , "" एस "" ठोस "और" जी "का अर्थ है" गैस। "
सभी प्रजातियों की भौतिक अवस्थाओं पर ध्यान दें। यदि एक प्रजाति जलीय (aq) या गैस (g) है, तो एकाग्रता को मोल्स / लीटर (मोलरिटी, एम) में व्यक्त किया जाना चाहिए। प्रतिक्रिया भागफल की गणना में तरल पदार्थ और ठोस का उपयोग नहीं किया जाता है।
प्रतिक्रिया भागफल सूत्र लिखें। यह Q = उत्पादों की सघनता / अभिकारकों की सांद्रता है, जहाँ गुणांक की शक्ति के लिए सांद्रता को उठाया जाता है। इस लेख में उदाहरण के लिए, क्यू = /, और सभी गुणांक बराबर 1; इसलिए सभी सांद्रता 1 की शक्ति के लिए उठाए गए हैं। प्रजाति बी समीकरण से बाहर रह गई है क्योंकि यह एक ठोस है।
सूत्र में सूत्र को प्लग करें। उदाहरण के लिए, Kc = 20, = 0.5 M, = 2 M, और = 3 M, जहाँ M = molarity। सूत्र का उपयोग करते हुए, Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12।
निर्धारित करें कि प्रतिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ कर Q का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता को आगे बढ़ाएगी। Le Chateliers Principle के एक आवेदन के अनुसार, सामूहिक कार्रवाई का नियम, यदि आप किसी भी अभिकारक की एकाग्रता बढ़ाते हैं, तो अधिक उत्पाद बनेंगे। और यदि आप उत्पादों की सांद्रता बढ़ाते हैं, तो अधिक अभिकारक बनेंगे। क्योंकि इस लेख उदाहरण में Kc> Q 20> 12 के रूप में, प्रतिक्रिया आगे (दाईं ओर) आगे बढ़ेगी, Kc = Q तक अधिक उत्पाद बनाएंगे, जिस समय प्रतिक्रिया वापस संतुलन में होगी।