मास प्रतिशत का उपयोग करके मोल अंशों की गणना कैसे करें

विषय

• टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
• वजन बनाम प्रतिशत से प्रतिशत तक की मात्रा
• वेट सॉल्यूशन द्वारा एक प्रतिशत की मात्रा
• दाढ़ का उदाहरण

आप वेट-टू-वेट प्रतिशत, वेट-टू-वॉल्यूम प्रतिशत या वॉल्यूम-टू-वॉल्यूम प्रतिशत के रूप में घोल में एकाग्रता का निर्धारण कर सकते हैं। इस कोन में, वजन द्रव्यमान का पर्याय है, इसलिए द्रव्यमान प्रतिशत का मतलब घोल के वजन के सापेक्ष विलेय है, और आप इसे "वेट बाय प्रतिशत" के रूप में व्यक्त कर सकते हैं। हालांकि, इसके वजन को मात्रा से संबंधित करने और परिणाम को "प्रतिशत वजन से मात्रा" के रूप में व्यक्त करने के लिए भी सामान्य है। किसी भी तरह से, जब तक आप विलेय और विलायक (जो आमतौर पर पानी है) के लिए रासायनिक सूत्र जानते हैं, तो वजन प्रतिशत आपको गणना करने की अनुमति देता है कि घोल में कितने मोल मौजूद हैं। इससे, समाधान की molarity निर्धारित करना संभव है, जो समाधान के प्रति लीटर विलेय के मोल्स की संख्या है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)

यदि आप किसी समाधान के वजन से प्रतिशत जानते हैं, तो आप विलेय का वजन पा सकते हैं। मोल की संख्या को खोजने के लिए इसके आणविक भार से विभाजित करें और मोलरिटी को खोजने के लिए समाधान की मात्रा से विभाजित करें।

वजन बनाम प्रतिशत से प्रतिशत तक की मात्रा

आप वेट सॉल्यूशन द्वारा एक्स प्रतिशत को विलेय के रूप में प्रतिशत से व्यक्त कर सकते हैं। वाणिज्यिक एसिड समाधानों की एकाग्रता को व्यक्त करने के लिए यह पसंदीदा तरीका है। उदाहरण के लिए, वाणिज्यिक केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड आमतौर पर वजन समाधान द्वारा 37 प्रतिशत होता है। यह बहुत कमजोर जलीय समाधानों को व्यक्त करने के लिए अधिक समझ में आता है, जैसे कि जैविक अनुसंधान में उपयोग किए जाने वाले प्रतिशत के रूप में मात्रा के लिए। चूंकि पानी में 1 ग्राम / एमएल का घनत्व होता है, इसलिए यह मात्रा में एक प्रतिशत तक होता है, क्योंकि दी गई कई मिलीलीटर पानी की मात्रा उस ग्राम का वजन होती है।

वेट सॉल्यूशन द्वारा एक प्रतिशत की मात्रा

मान लीजिए कि आपके पास एक एक्स प्रतिशत समाधान है जिसका वजन डब्ल्यू ग्राम है। विलेय का वजन तब W है_रों = x / 100 • W. यौगिक के आणविक भार को देखें और उस संख्या को W में विभाजित करें_रों आपके हाथ में मौजूद मोल्स की संख्या का पता लगाने के लिए। मोलरिटी खोजने के लिए, घोल की मात्रा को मापें और इसे मोल्स की संख्या में विभाजित करें। इस गणना कार्य के लिए, वजन इकाइयों को ग्राम और वॉल्यूम इकाइयों में पहले लीटर में बदलना सुनिश्चित करें।

दाढ़ का उदाहरण

एचसीएल के वजन समाधान द्वारा 37 मिलीलीटर की 900 मिलीलीटर की मात्रा क्या है?

घोल में विलेय का वजन 37/100 • 50 ग्राम = 18.5 ग्राम है। एचसीएल में एक हाइड्रोजन परमाणु (परमाणु भार 1 ग्राम / तिल) और एक क्लोरीन परमाणु (परमाणु भार 35 ग्राम / मोल) होता है, इसलिए इसका आणविक भार 36 ग्राम / मोल होता है। इस घोल में वजन में विभाजित करें, 0.51 मोल प्राप्त करने के लिए। दाढ़ खोजने के लिए, इस संख्या को वॉल्यूम से विभाजित करें, जो 0.09 लीटर है। इसका उत्तर 5.7 मोल / लीटर है।

3 प्रतिशत खारा समाधान के 3 औंस की दाढ़ क्या है?

आप मान सकते हैं कि यह एक वजन-से-वॉल्यूम एकाग्रता है। यदि आप मात्रा को लीटर में परिवर्तित करते हैं तो यह गणना आसान बनाता है, इसलिए इस रूपांतरण का उपयोग करें: 1 औंस = 0.03 लीटर। आपके पास 0.09 लीटर घोल या 90 मिलीलीटर है। चूंकि पानी का वजन 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर है, इसलिए नमूने का वजन 90 ग्राम है। इसका 3 प्रतिशत समाधान है, इसलिए विलेय का वजन 3/100 • 90 = 2.7 ग्राम है।

नमक का रासायनिक सूत्र NaCl है, और यह देखते हुए कि सोडियम और क्लोरीन के परमाणु भार क्रमशः 23 g / तिल और 35 g / तिल हैं, इसका आणविक भार 58 g / तिल है।

मोल्स की संख्या का पता लगाने के लिए घोल में आणविक भार को विलेय के भार में विभाजित करें: 2.7 g = 58 g / तिल = 0.047 moles।

मोलरिटी खोजने के लिए समाधान की मात्रा से विभाजित करें: एम = (0.047 मोल the 0.09 लीटर) = 0.52 मोल / लीटर।