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प्रतिशत उपज सैद्धांतिक अधिकतम अधिकतम राशि की तुलना में प्रतिक्रिया से प्राप्त प्रतिक्रिया उत्पाद की वास्तविक मात्रा है। एक stoichiometry गणना से पता चलता है कि प्रत्येक प्रतिक्रिया उत्पाद की कितनी मात्रा एक विशेष प्रतिक्रिया में प्राप्त की जा सकती है, जिसका उपयोग प्रत्येक अभिकारक की मात्रा को देखते हुए किया जाता है। यदि प्रतिक्रिया के आरंभ में बहुत कम एक अभिकारक प्रदान किया जाता है, तो वास्तविक उपज कम हो जाएगी और कुछ अभिकारकों को छोड़ दिया जा सकता है। कई अन्य कारकों के रूप में अच्छी तरह से प्रतिशत उपज को कम कर सकते हैं।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
प्रतिशत उपज अधिकतम सैद्धांतिक उपज द्वारा विभाजित एक विशेष प्रतिक्रिया उत्पाद की वास्तविक उपज द्वारा दी जाती है, दोनों ग्राम में 100 से गुणा किया जाता है। आमतौर पर माप में अशुद्धियों के कारण प्रतिशत उपज 100 प्रतिशत से कम है, प्रतिक्रिया चल रही है किसी एक अभिकारक की पूर्णता या सीमित उपलब्धता।
सैद्धांतिक उपज
एक stoichiometry गणना किसी विशेष प्रतिक्रिया के लिए सैद्धांतिक उपज निर्धारित कर सकती है। प्रतिक्रिया समीकरण पहले संतुलित है, और फिर अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को प्रत्येक पदार्थ के मोल्स में व्यक्त किया जाता है। एक ग्राम-प्रति-तिल रूपांतरण वज़न देता है।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। असंतुलित समीकरण H है2 + ओ2 = एच2ओ, इस समीकरण के साथ दिखा रहा है कि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस दो-परमाणु अणुओं के रूप में मौजूद हैं। समीकरण असंतुलित है क्योंकि दाईं ओर केवल एक ऑक्सीजन परमाणु है और बाईं ओर दो। इसी संतुलित समीकरण 2H है2 + ओ2 = 2 एच2ओ
मोल्स में संतुलित समीकरण को व्यक्त करने का मतलब है कि दो मोल हाइड्रोजन गैस और एक मोल आक्सीजन गैस दो मोल पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। तत्वों की एक आवर्त सारणी से ग्राम परमाणु भार का उपयोग करके ग्राम में परिवर्तित होने से निम्न भार प्राप्त होता है: हाइड्रोजन गैस का एक मोल: 2 ग्राम, ऑक्सीजन गैस का एक मोल: 32 ग्राम और पानी का एक मोल: 18 ग्राम। ग्राम में समीकरण के अनुसार, 4 ग्राम हाइड्रोजन 32 ग्राम ऑक्सीजन के साथ 36 ग्राम पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो इस प्रतिक्रिया की सैद्धांतिक उपज है।
प्रतिशत यील्ड
वास्तविक प्रतिक्रियाओं में, वास्तविक उपज आमतौर पर सैद्धांतिक उपज से कम होती है। अभिकारकों का वजन बिल्कुल संतुलित नहीं हो सकता है, इसलिए प्रतिक्रिया उत्पाद कम हैं। प्रतिक्रिया में सभी में से एक का उपयोग नहीं किया जा सकता है क्योंकि, एक गैस के रूप में, कुछ हवा में खो जाता है। कभी-कभी अभिकारकों में अशुद्धियाँ होती हैं जो प्रतिक्रिया को रोक देती हैं, और कभी-कभी प्रतिक्रिया उत्पाद पूरी तरह से प्रतिक्रिया के रूप में हो जाता है। इन सभी कारणों के लिए, सैद्धांतिक अधिकतम की तुलना में कम उत्पाद का उत्पादन किया जाता है।
जब प्रतिक्रिया उत्पाद का वास्तविक वजन सैद्धांतिक मूल्य से कम होता है, तो परिणाम प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। सैद्धांतिक वजन से विभाजित वास्तविक वजन 100 प्रतिशत प्रतिक्रिया की उपज देता है।
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया में 4 ग्राम हाइड्रोजन और 32 ग्राम ऑक्सीजन के लिए प्रतिक्रिया उत्पाद का सैद्धांतिक वजन 36 ग्राम पानी था। लेकिन एक वास्तविक प्रतिक्रिया में, यदि 4 ग्राम हाइड्रोजन हवा में जलता है, तो उत्पादित पानी की मात्रा केवल 27 ग्राम हो सकती है। 27 ग्राम के वास्तविक मूल्य को 36 ग्राम के सैद्धांतिक मूल्य से विभाजित करना और 100 से गुणा करना 75 प्रतिशत देता है, इस प्रतिक्रिया के लिए प्रतिशत उपज।